או NOX, אוֹ מספר חמצון, הוא מספר טעון חיובי או שלילי המציין אם אטום מסוים לוקה בחסר או גדול יותר. מספר האלקטרונים כאשר הוא יוצר קשר כימי עם אטום אחר, זהה או שונה ממנו, או ב- a תגובה כימית. לפיכך, אנו יכולים לומר כי:
NOX חיובי: מציין כי האטום חסר באלקטרונים;
NOX שלילי: מציין שלאטום יש כמות גדולה יותר של אלקטרונים.
בידיעה על סוג הקשר הכימי בין האטומים, נוכל לדעת האם ה- NOX של האטום יהיה שלילי או חיובי. ראה כמה מקרים:
ה) בקשר היוני
קשירה יונית מתרחשת תמיד בין אטומי מתכת לאטומי מתכת או אטומי מתכת ומימן. מכיוון שמתכות הן המאפיין העיקרי שלהן הנטייה לאבד אלקטרונים, הלא המתכת או המימן הקשורים אליו יקבלו אלקטרונים.
לפיכך, במקרים הבאים:
תיק 1: KI
אשלגן הוא מתכת ויוד אינו מתכת, ולכן אשלגן מאבד אלקטרונים והיוד צובר אלקטרונים. אנו מסיקים אפוא כי:
אֶשׁלָגָן: בעל NOX חיובי.
יוֹד: יש NOX שלילי.
מקרה 2: NaH
נתרן הוא מתכת ולכן מאבד אלקטרון. מימן, לעומת זאת, שאינו מסווג כמתכת או שאינו מתכת, מקבל את האלקטרון שאבד על ידי הנתרן. אנו מסיקים אפוא כי:
נתרן: בעל NOX חיובי
מֵימָן: יש NOX שלילי
ב) קשר קוולנטי
מליטה קוולנטית מתרחשת בין:
אמטל עם אמטל
אמטל עם מימן
מימן עם מימן
מכיוון שלקשר הקוולנטי אין נוכחות של מתכת, אף אחד מהאטומים המעורבים לא מאבד אלקטרונים. עם זאת, מכיוון שקיים הבדל באלקטרואנגטיביות (היכולת למשוך אלקטרונים מאטום אחר) בין האטומים, האלקטרונים של אחד עשויים להיות קרובים יותר לשני.
הסדר היורד של שליליות אלקטרונית של אטומים הוא:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
אז, במקרים:
תיק 1: HCl
מכיוון שלכלור יש אלקטרגטיביות גדולה יותר מאשר מימן, הוא מושך אליו אלקטרונים ממימן. לפיכך, אנו יכולים לומר כי לכלור יש יותר אלקטרונים ומימן חסר באלקטרונים. אנו מסיקים אפוא כי:
כְּלוֹר: יש NOX שלילי
מֵימָן: בעל NOX חיובי
מקרה 2: ה2 זה ה2
מכיוון שבשתי המולקולות יש לנו אותם אטומים האינטראקציה ביניהם, איננו יכולים להעריך את ההבדל באלקטרואנגטיביות. לכן הסקנו ששניהם בח '2 כמה ב- O2, ה- NOX של כל אטום הוא אפס.
בנוסף לקביעה האם אטום יהיה בעל NOX חיובי או שלילי, אנו יכולים גם לקבוע את מספר האלקטרונים שהוא איבד או צבר בקשר היוני או בכמות האלקטרונים אליהם התקרב או התרחק בקשר קוולנטית. לשם כך אנו משתמשים בכללים הבאים:
1) חומרים פשוטים
לאטומים שלך תמיד יהיה NOX אפס, כיוון שהם נוצרים על ידי אטומים שווים. דוגמאות: Cl2 והמשיך.
2) חומרים יונים פשוטים
ה- NOX של האטום של חומר יוני פשוט הוא תמיד המטען עצמו. לדוגמה:
דוגמה 1: היון אל+3 תכונות NOX +3.
דוגמה 2: היון קל-1 תכונות NOX -1.
3) חומרים מורכבים
חומרים מורכבים, יוניים או קוולנטיים, הם בעלי אטומים של יסודות כימיים שונים. הנה מה שעלינו לקחת בחשבון כדי לקבוע את ה- NOX של כל רכיב הקיים:
אם יש לך אלקליין מטאל (IA) או האלמנט כסף (Ag) בקצה השמאלי של הנוסחה: זה תמיד יהיה NOX +1.
אם יש לך מתכת אדמה אלקליין (IIA) או האלמנט אָבָץ (Zn) בקצה השמאלי של הנוסחה: זה תמיד יהיה NOX +2.
אם יש לך מטאל משפחתי בורון (IIIA) בקצה השמאלי של הנוסחה: זה תמיד יהיה NOX +3.
אם יש לך קלקוגן (VIA), למעט מתכות במשפחה זו, בקצה הימני ביותר של הנוסחה: זה תמיד יהיה NOX -2.
אם יש לך הלוגן (VIIA) בקצה הימני ביותר של הנוסחה: זה תמיד יהיה NOX -1.
ה- NOX של כל יסוד כימי אחר הקיים בנוסחת התרכובת ייקבע מתוך הידיעה שסכום ה- NOX של כל האטומים תמיד יהיה שווה ל- 0.
בואו לעקוב אחר קביעת ה- NOX של יסודות בכמה חומרים מורכבים:
דוגמה 1: PbI2.
ביוד שהוא הלוגן יש NOX -1. כדי לקבוע את NOX של העופרת (Pb), השתמש רק בביטוי הבא:
NOX של Pb + NOX של I (כפול 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
דוגמה 2: או2ס
הגופרית היא קלקוגן ולכן יש לה NOX -2. כדי לקבוע את ה- NOX של האלמנט זהב (Au), המופיע עם אינדקס 2 בנוסחה, פשוט השתמש בביטוי הבא:
NOX של Au (כפול 2) + NOX של S = 0
2. NOאו + (-2) = 0
2. NOאו – 2 = 0
2. NOאו = +2
NOXאו = +2
2
NOXאו = +1
דוגמה 3: אל2(רק4)3
חמצן (עם אינדקס 4.3) הוא כלקוגן ולכן יש לו NOX -2. אלומיניום שייך למשפחת הבורונים ולכן יש לו NOX +3. כדי לקבוע את ה- NOX של היסוד גופרית (S), המופיע עם אינדקס 1.3 בנוסחה, פשוט השתמש בביטוי הבא:
NOX של Al (כפול 2) + (כפול 2) + NOX של O (כפול 12) = 0
2. (+ 3) + 3. NOס + 12.(-2) = 0
+6 + 3. NOס – 24 = 0
3. NOס = +24 – 6
3. NOס = +18
NOXס = +18
3
NOXס = +6
4) יון מתחם
ההבדל בין יון מורכב לחומר מורכב הוא העובדה שיש לו מטען בהרכב הנוסחה. ראה דוגמה:
רק4-2
הכללים בהם נשתמש כדי לקבוע את ה- NOX של כל יסודותיו זהים לכלים ששימשו בעבר לחומרים מרוכבים. ההבדל הוא שסכום ה- NOX של כל אטום שקיים תמיד שווה למטען הנוסחה.
בואו בצע את קביעת NOX של אלמנטים ביונים מרוכבים:
דוגמה 1: רק4-2
חמצן, בעל אינדקס 4, הוא קלקוגן, ולכן יש לו NOX -2. כדי לקבוע את NOX של גופרית (S), פשוט השתמש בביטוי הבא:
NOX של S + NOX של O (כפול 4) = -2 (מטען יון מורכב)
NOXס + 4.(-2) = -2
NOXס – 8 = -2
NOXס = -2 + 8
NOXס = + 6
דוגמה 2: פ2או7-4
חמצן, בעל אינדקס 7, הוא כלקוגן ולכן יש לו NOX -2. כדי לקבוע את NOX של זרחן (P), פשוט השתמש בביטוי הבא:
NOX של P (כפול 2) + NOX של O (כפול 7) = -4 (מטען יונים מורכב)
2. NOפ + 7.(-2) = -4
2. NOפ – 14 = -4
2. NOס = -4 + 14
NOXס = +10
2
NOXס = + 5
על ידי. דיוגו לופס דיאס
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm