דיאגרמת לינוס פאולינג או דיאגרמת הפצה אלקטרונית מורכב ממודל העוזר בתצורה של אלקטרונים של אטומים ויונים באמצעות תת-רמות אנרגיה. שיטה זו משמשת בכימיה כדי לקבוע כמה מאפיינים של אטומים.
מוכר גם בשם עקרון Aufbau, דיאגרמת לינוס פאולינג עוזרת להתחקות אחר מאפיינים מסוימים של אטומים, כמו למשל מספר הקונכיות שמילאו אלקטרונים ומספר קליפות האלקטרונים שיש לאטום, למשל.
שני המדענים האמריקאים שזכו בפרס נובל, לינוס סי. פאולינג (1901 - 1994) אחראי על פיתוח תיאוריה זו, הנחשבת לאחת הטובות ביותר להסבר התפוצה האלקטרונית סביב אטומים.
כידוע, טבלה מחזורית מסדר יסודות כימיים לפי מספר אטומי בסדר עולה. הדיאגרמה של Linus Pauling, בשילוב עם הטבלה המחזורית, מסייעת במתן מידע על האטומים המרכיבים את האלמנטים הללו.
כאמור, התרשים של לינוס פאולינג מבוסס על אנרגיית האטום מפלסת תת-ארגון לארגון אלקטרונים. אלה מסודרים מהאנרגיה הנמוכה לגבוהה ביותר כאשר האטום נמצא במצב קרקע.
ראה גם את המשמעות של אָטוֹם ו יונים.
האלקטרוספרה של האטומים נוצרת על ידי 7 (שבע) שכבות אלקטרוניות המיוצגות על ידי האותיות: K, L, M, N, O, P ו- Q. כל מעטפת מאפשרת מספר אלקטרונים מרבי:
- K = עד 2 אלקטרונים.
- L = עד 8 אלקטרונים.
- M = עד 18 אלקטרונים.
- N = עד 32 אלקטרונים.
- O = עד 32 אלקטרונים.
- P = עד 18 אלקטרונים.
- Q = עד 8 אלקטרונים.
| שכבות אלקטרוניות | מספר אלקטרונים מקסימלי | רמות משנה אנרגטיות |
|---|---|---|
| ק | 2 ו- | 1s2 |
| ל | 8 ו- | 2s2 2p6 |
| M | 18 ו- | 3s2 3p6 3d10 |
| נ | 32 ו- | 4s2 4p6 4d10 4f14 |
| או | 32 ו- | 5s2 5p6 5d10 5f14 |
| פ | 18 ו- | 6s2 6p6 6d10 |
| ש | 8 ו- | 7s2 7p6 |
שימו לב שלשכבה K יש רק רמת משנה אחת (ס), המאפשר קיום של עד 2 אלקטרונים. לשכבה L יש שתי רמות משנה (ס ו פ), בהיותו זה פ מכיל עד 6 אלקטרונים. יש עדיין את תת-המשנה ד (עם עד 10 אלקטרונים) ו f (עם 14 אלקטרונים מקסימום).
| רמת משנה | מספר האלקטרונים לרמת משנה |
|---|---|
| s = חַד (ברור) | עד 2 אלקטרונים |
| p = ראשי | עד 6 אלקטרונים |
| d = מְפוּזָר (מְפוּזָר) | עד 10 אלקטרונים |
| f = יסודי | עד 14 אלקטרונים |
לפיכך, מתכנית זו ארגן פאולינג את האלקטרונים בעקבות סדר אנרגיה הולך וגדל ברמות המשנה השונות.
באמצעות חצים אלכסוניים, מוצאים את הרצף הבא בתרשים של Linus Pauling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.
ראה גם את תרשים אישיקאווה, O דיאגרמת ון והקונספט של שליליות אלקטרונית.
