היכולת שיש לחיבורים למשוך מטענים חשמליים מוגדרת כקוטביות, שמקבלת אופי שונה בהתאם לחיבור בו הוא נמצא.
לגבי הקשר היוני והקוולנטי, איזה מהם יהיה קוטבי או לא קוטבי?
תרכובות יוניות טעונות במטענים חשמליים: קטיונים ואניונים, הנקראים קטבים חיוביים ושליליים בהתאמה. אלה מיוצגים על ידי השלטים δ + ו- δ-. חומרים יוניים מגיבים עם תרכובות אחרות בשל הימצאותם של קטבים אלו ההופכים את הקשר לא יציב. דוגמה: הקשר היוני של אטומי כלור וסודיום מוליד את התרכובת נתרן כלורי (Na + Cl-), הידוע בכינויו מלח שולחן.
בקיצור: כל קשר יוני הוא קשר קוטבי.
תרכובות קוולנטיות מסווגות בעיקר כלא קוטביות.
אבל זכרו: זה לא אומר שכל תרכובת קוולנטית אינה קוטבית. הקטבים קשורים לאלקטרואנגטיביות, אם הקשר הקוולנטי הוא בין אטומים של אותה אלקטרונטיביות, הקשר יהיה לא קוטבי, מכיוון שאין היווצרות של קטבים.
דוגמה: התרכובת הקוולנטית C3ה8 (פרופאן) אינו קוטבי, בואו נראה מדוע:
ח ח ה
│ │ │
H C ─ C ─ C ─ H
│ │ │
ח ח ה
שים לב שהקשר מתרחש בין אלמנטים שווים, ולכן יש להם את אותו סולם אלקטרונטיבי.
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
צוות בית הספר בברזיל
ראה עוד:
אל תשכח את האלקטרוני שלילי
דעו אילו יסודות הם אלקטרוניים יותר
כימיה כללית - כִּימִיָה - בית ספר ברזיל
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
SOUZA, Líria Alves de. "קוטביות של קשרים יוניים וקוולנטיים"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. גישה אליו ב -27 ביוני 2021.
