כלורידים הם אותם תרכובות יוניות המכילות את האניון Cℓ-1.
כלור הוא ממשפחת 17 או 7A, מספר האטום שלו שווה ל- 17 ויש לו 7 אלקטרונים בקליפת הערכיות (מעטפת האלקטרונים החיצונית ביותר של האטום). לפי כְּלָל של האוקטט, כדי להיות יציב, צריך שיהיו לו 8 אלקטרונים בקליפה האחרונה הזו ולכן צריך לקבל אלקטרון אחד נוסף. כשזה קורה, כלומר כאשר הוא מקבל אלקטרון, באופן כללי, מקשר יוני עם מתכת, ה- נוצר.ניון כלוריד (Cℓ-1), המתכת שוויתר על האלקטרון הופכת לקטיון והחומר שנוצר הוא יוני.
כלורידים הם מלחים שמקורם בתגובת בסיס עם חומצה הידרוכלורית (HCℓ)(פה)). הבסיס מספק את הקטיון וחומצה הידרוכלורית מספקת את יון הכלוריד:
בסיס גנרי + חומצה הידרוכלורית → כלוריד + מים
ÇOH + HCℓ → ÇCℓ + H2או
כלורידים מסווגים כולם כ מלחים אנאורגניים, כי במדיום מימי הם משחררים קטיון שאינו H+ ושחרר את אניון הכלוריד, לא את ההידרוקסיל (OH-).
המינוח של כלורידים פועל תמיד לפי כלל זה: כלוריד +de + (שם היסוד המקושר לכלור). בְּ הנוסחאות שלך נוצרו החלפת חיובי היונים במדדים (המספר שנמצא בפינה השמאלית התחתונה של סמל האלמנט, המציין את מספר האטומים של אותו אלמנט הקיים קשרים).
אם האינדקס הוא "1", אינך צריך לכתוב אותו בנוסחה, כמוצג להלן:
בְּ+1 Cℓ-1 → בְּ1Cℓ1 → בְּCℓ: נתרן כלורי;
ק+1 Cℓ-1 → KCℓ: אשלגן כלורי;
פה+2 Cℓ-1→CaCℓ2: סידן כלורי;
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
תוֹאַר רִאשׁוֹן+2 Cℓ-1→ בפה2: בריום כלורי;
Aℓ+3 Cℓ-1→ACℓ3: אלומיניום כלורי.
עם זאת, כפי שהוסבר בטקסט "חומרים יוניים של הקבוצה: כלוריד, פחמתי, חנקתי וגופרתי", כמו בכל החומרים היוניים, לכלורידים אין הנוסחאות היחידות שלהם מבודדות בטבע, מכיוון שהיונים שלהם מושכים זה את זה ויוצרים את הסריגים הגבישיים.
הדוגמה העיקרית לכלור שיש לנו בחיי היומיום שלנו היא נתרן כלורי, NaCℓ, מלח השולחן. ראה את הקשר היוני המביא ליצירתו (בו נתרן תורם אלקטרון לכלור) ומתחת לסריג הגביש של המלח הזה:
בסריג הגבישי של נתרן כלורי כל אניון Cℓ- מוקף 6 קטיונים Na+ ולהיפך, כך שמספר התיאום של סריג קריסטל זה הוא 6.
כל הכלורידים הם מוצקים בתנאי סביבה ודי מסיסים במים, להיות בין המלחים הנפוצים ביותר שנמצאו בחיי היומיום שלנו, בהתחשב בכך שכמה מהם קיימים מומסים במים מינרליים, מי שתייה, מי ברז, נהרות, ים, בין אחרים. בין היוצאים מן הכלל, בהיותם כלורידים שאינם מסיסים במים, הם כלוריד כסף (AgCℓ - המוצג באיור הבא), מ תרכובות עופרת, נחושת וכספית.
כלוריד כסף מסיס במים *
יוני Cℓ-1 מהכלורידים שאנו בולעים, בעיקר ב מלח, דגים ובשר, חשובים לכמה פונקציות של גוף האדם, מכיוון שהם האוניון החוץ-תאי הראשי, נמצאים במיץ בקיבה, מווסתים נוזלי גוף, כגון חלוקת מים בגוף, ושומרים על לחץ אוסמוטי בפלזמה ונייטרליות חשמלי.
מחסור בו עלול לגרום לחרדות, שלשולים ובעיות במחזור הדם. העודף שלו מופרש דרך שתן (בממוצע כל אדם מפריש כ -4 גרם כלוריד ביום), זיעה וצואה.
*אשראי תמונה: מְחַבֵּר: דני ש. / תמונה שחולצה מ: ויקימדיה
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "כלורידים"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
כִּימִיָה
מלחים יומיומיים, סידן פחמתי, נתרן כלורי, נתרן פלואוריד, אשלגן חנקתי, נתרן חנקתי נתרן, נתרן פחמתי, נתרן ביקרבונט, נתרן ביקרבונט, נתרן סולפיט, מלח סודה.
