חוק הס. חוק הס בחקר התרמו-כימיה

חוק הס נוצר על ידי הכימאי השוויצרי ז'רמן ה '. הס (1802-1850), שנחשב לאחד ממייסדי התרמו-כימיה. החוק שלו אמר:

הגדרה מושגית של חוק הס.

כלומר, ΔH תלוי רק בערכי האנטלפיה של ריאגנטים ומוצרים, כמו בביטוי:

ΔH = ΔHריאגנטים + ΔHמוצרים

לדוגמא, שקול את התגובה היכן שמול 1 מים (H2O) הופך למים במצב גזי. תגובה זו מבוצעת פעמיים; עם זאת נבחרו מסלולים שונים:

(1) זה בוצע בשלב אחד:

ה2או(1) → H2או(v) ΔH = +44 kJ

ייצוג גרפי של התגובה להפיכת מים למצבם הגזי בצעד אחד.

(2) זה בוצע בשני שלבים:

שלב ראשון: ח2או(1) → H2 (גרם) + ½ ה2 (גרם) ΔH = +286 kJ
שלב שני: ח2 (גרם) + ½ ה2 (גרם) → H2או(v) ΔH = -242 kJ
ה2או(1) → H2או(v) ΔH = +44 kJ

ייצוג גרפי של התגובה להפיכת מים למצבם הגזי בשני שלבים.

אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)

שים לב שלא משנה אם בוצעו צעד אחד או שניים, שינוי האנטלפיה (ΔH) הוא תמיד 44 kJ. הסיבה לכך היא ש- ΔH הוא הסכום האלגברי של ערכי valoresH של השלבים המרכיבים את התהליך, כלומר של תהליכי הביניים:

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

לדוגמה, במקרה השני, סך כל ה- ΔH של התגובה היה סכום ה- ΔH של הצעד הראשון (ΔH = +286 kJ) עם זה של השני (ΔH = -242 kJ). לפיכך, השגנו את אותו ערך תגובה בשלב אחד:

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) kJ
ΔH = +44 kJ

לכן, אנו מעוניינים רק בערכים הראשוניים והסופיים. במקרה זה, המצב ההתחלתי תואם ל- H2או(1) והסוף לה '2או(v).

ניתן לייצג בדרך זו את שני נתיבי טרנספורמציית המים.

חוק זה הפך להיות חשוב מאוד בתרוכימיה, מכיוון שלא ניתן לקבוע באופן ניסיוני את ΔH שלהם בתגובות כימיות מסוימות. עם זאת, על פי חוק הס ניתן לחשב את האנטלפיה של תגובה מסוג זה מתוך האנטלפיות של תגובות אחרות (תגובות ביניים).


מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
צוות בית הספר בברזיל

האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:

FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "חוק הס"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-hess.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.

מולאליות. חישוב מולטיות של פתרונות כימיים

מולאליות. חישוב מולטיות של פתרונות כימיים

מולליות היא היחס בין כמות החומר במומס (בשומות - n1לפי המסה בקילוגרמים של הממיס (מ ')2).סמל המוליו...

read more
הידרוליזת מלוחים: מה זה, תגובות, תרגילים

הידרוליזת מלוחים: מה זה, תגובות, תרגילים

אחד התהליכים להשגת תמיסה חומצית או בסיסית מתרחש על בסיס תגובת יונים ממלחים מסוימים עם מים. תהליך ...

read more
איזון כימי של סודה בבטן

איזון כימי של סודה בבטן

הגז הכלול בסודה שאנו צורכים הוא פחמן דו חמצני (פחמן דו חמצני - CO2). בדרך כלל, קירור נוצר על ידי ...

read more