מדוע הלחץ של גז עולה כאשר הוא דחוס? התשובה לשאלה זו נוגעת לתנועה של מולקולות גז בבקבוק סגור, ראה:
חלקיקים אדומים: מולקולות במצב גזי.
תצפית מדוקדקת באיור מאפשרת לנו לראות שבחלל קטן יותר המולקולות מרוכזות יותר. בעת דחיסת גז הוא מתחיל להפעיל לחץ מסוים על קירות המכולה. התנועה המהירה והרציפה של מולקולות המתנגשות בקירות היא שמאפשרת את התופעה.
לכן, כדי להגביר את הלחץ של גז אין צורך להעלות את הטמפרטורה שלו, רק להקטין את נפחו (לדחוס את הגז).
מצד שני, לעלייה באנרגיה קינטית ממוצעת (Ecin) יש צורך לקדם שינוי בטמפרטורת הגז.
כאשר אנו מחממים את הגז בתוך הבקבוקון, המולקולות הנמצאות מתחילות לנוע במהירות גדולה יותר, מה שגורם לעלייה באנרגיה הקינטית הממוצעת. אנו אומרים ש- Ecin פרופורציונלית ישירות לטמפרטורה, כפי שמוצג במשוואה:
ANDcin = KT
הגז המציית למשוואה זו נחשב לגז מושלם (או גז אידיאלי).
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
צוות בית הספר בברזיל
ראה עוד!
גזים - למידע נוסף על סוג זה של תרכובות.
כימיה כללית - כִּימִיָה - בית ספר ברזיל
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
SOUZA, Líria Alves de. "תיאוריה גנטית קינטית"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm. גישה אליו ב -27 ביוני 2021.
