העיקרון של לה שאטליאר: כאשר כוח מופעל על מערכת בשיווי משקל, הוא נוטה להתאים את עצמו מחדש על מנת להפחית את ההשפעות של אותו כוח.
שינויים בחומציות ובסיסיות פועלים ככוחות חיצוניים על איזונים כימיים. לאחר מכן המערכת צריכה לעבור כדי למתן את השפעות הכוח הזה. בואו נסתכל על דוגמה לגורם שיכול לשנות את איזון המערכת, ריכוז.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(פה) ↔ CrO2-7(פה)+ H2או (1)
אם נוסיף כמה טיפות לימון (תמיסת חומצה) במאזן זה, הוא יעבור ימינה או שמאלה ויעדיף להיווצרות אחד המוצרים.
הסיבה לכך היא שדרך פעולה זו אנו מגדילים את כמות היונים + H באחד מחברי המשוואה. אם זה קורה במגיבים משמאל, האיזון עובר לימין כדי לאזן את עצמו.
ניתן להפוך את התגובה אם אנו מוסיפים פתרון NaOH בסיסי למערכת. נוכחותם של יונים OH צורכת את יוני H + והאיזון עובר שמאלה.
מסקנה: כאשר ריכוז היונים (CrO2-7) גובר, האיזון עובר שמאלה. אם ריכוז היונים (CrO 2-4) לנצח, האיזון עובר ימינה.
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "עקרון לה שאטלייר"; בית ספר ברזיל
. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
