או העיקרון של לה שאטלייר אומר לנו שכאשר נגרמת הפרעה למערכת בשיווי משקל, היא תעבור לכיוון שממזער את הכוחות שנוצרים מאותה הפרעה ומשקם שיווי משקל כימי חדש.
אחת ההפרעות הללו היא וריאציה בטמפרטורה. וריאציה זו חשובה מכיוון שבנוסף לגרימת תזוזת שיווי המשקל היא תשנה גם את ערך קבוע שיווי המשקל, Kç.
כדי שתבין טוב יותר איך זה קורה, בוא נסתכל על דוגמה:
קç = _[ ב]2___
[נ2]. [O2]
התגובה הנ"ל מתרחשת בכיוון הישיר עם ספיגת אנרגיה, היא אנדותרמית. התהליך ההפוך, לעומת זאת, מתרחש עם שחרור האנרגיה, בהיותו תגובה אקסותרמית.
לפיכך, אם נגדיל את הטמפרטורה של המערכת, שיווי המשקל הכימי יעבור לעבר התגובה האנדותרמית, שבתגובה זו היא ימינה. זאת על מנת שהחום ייספג ויחזור לשיווי המשקל.
ההפך הוא גם הנכון; אם אנו מורידים את הטמפרטורה של המערכת הזו, התגובה תעבור לכיוון שהיא תשחרר חום, כי האנרגיה הכוללת של התגובה תפחת. המשמעות היא שהאיזון יעבור לעבר התגובה האקסותרמית, שבמקרה זה היא משמאל:
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
בקצרה:
ביחס לקבוע שיווי המשקל (Kç) כאשר הטמפרטורה עולה, זה מעדיף את התגובה האנדותרמית ועוד NO(ז) נוצר, מגדיל את ריכוזו ומקטין את ריכוז המגיבים. שימו לב בנוסחה שלהלן כי ריכוז ה- NO
(ז) הוא פרופורציונלי ישירות לקבוע Kçלכן הוא גם מגביר:
אך אם אנו מורידים את הטמפרטורה, מעבירים את התגובה לכיוון התגובה האקסותרמית, ריכוז המוצר NO יקטן וריכוזי המגיבים יגדל. מכיוון שריכוזי המגיבים הם ביחס הפוך לקצב הקבוע, אז הוא יקטן:
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "שינוי טמפרטורה ושינוי שיווי משקל כימי"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
כִּימִיָה
בדוק את הידע שלך ולמד עוד ברשימה זו של תרגילים נפתרים על איזונים כימיים. באמצעות חומר זה תוכלו להבין טוב יותר כיצד לעבוד על קבועי שיווי משקל (Kp, Kc ו- Ki), שינוי שיווי משקל, pH ו- pOH, כמו גם שיווי משקל במה שמכונה פתרונות חיץ.
