באמצעות שלושת טרנספורמציות הגז (איזותרמיות, איזובריות, איזובולומטריות) המיוצגות בהתאמה על ידי המשוואות: PV = K, V / T = K, P / T = K, הושגה משוואת הגז הכללית:
שים לב שהמשוואה מתייחסת לשלושת משתני המצב (P, V ו- T). לכן, ניתן לדעת את נפח, טמפרטורה ולחץ של גז אם אנו מתבססים על משוואה זו.
בואו נסתכל על דוגמה:
התרשים שלמעלה מייצג טרנספורמציות של מסת גז קבועה, על בסיסה נוכל לענות על השאלות הבאות:
- מה ערך לחץ הגז בנקודה ה? שים לב שנקודה A ממוקמת בערך 2.0 בווקטור P (אטמ), לכן אנו אומרים שערך הלחץ האטמוספרי A הוא 2 אטמ.
- וערך הלחץ בנקודה ב? שים לב שנקודה זו נמצאת באותו מיקום כמו A ביחס לווקטור P (atm). לכן, ב 'מציית לאותם תנאים כמו A ויש לו אותו לחץ: 2 כספומט.
- איזו טרנספורמציה גזית מתרחשת במעבר מא 'לב'?
טרנספורמציה איזוברית, מכיוון שלחץ הגז קבוע (2 אטמים) והנפח משתנה בין 4 ליטר (נקודה A) ל- 8 ליטר (נקודה B).
- והנפח בנקודה Ç? אם נפחית את B - A נקבל את נפח C = 4 ליטר.
- בהתחשב ב- C ו- A: הלחץ בנקודות אלה משתנה, אך הנפח אינו משתנה. לאחר מכן יש לנו טרנספורמציית גז איזובולומטרית.
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
צוות בית הספר בברזיל
ראה עוד!
טרנספורמציות גז
כימיה כללית - כִּימִיָה - בית ספר ברזיל
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm
