מה זה דילול?

החלקשמיעה הנו מעבדה, מעבדה תעשייתית או ביתית בה נפח מסוים של מֵמֵס (טהור) מתווסף או מוסר (באמצעות אידוי) מתמיסה קיימת.

בכל תמיסה, תמיד יש נוכחות של ממס ולמוסס אחד לפחות, כמו בתערובת של 500 מ"ל מים ו -10 גרם נתרן כלורי (NaCl) המיוצג להלן:

ייצוג התערובת הנוצרת על ידי מים ונתרן כלורי

אם לפתרון זה מוסיפים נפח של 300 מ"ל מים, נקרא הליך זה מְהִילָה, ככל שנפח התמיסה גדל - במקרה זה, ל -800 מ"ל - אולם ללא שינוי בכמות המומס.

דילול על ידי הוספת ממס לתמיסת מלח

ה מְהִילָה זה יכול להתבצע גם על ידי חימום תמיסת מלח זו (המורכבת מ- 500 מ"ל מים ו- 10 גרם NaCl) עד, למשל, 300 מ"ל מים התאדה. במקרה זה, נפח התמיסה יופחת, אולם כמות המומס לא תשתנה.

דילול על ידי אידוי הממיס בתמיסת המלוח

עקרונות הדילול:

• הנפח הסופי של התמיסה, כאשר מוסיפים ממס, תמיד גדול מהנפח הראשוני;

• הנפח הסופי של התמיסה, כאשר מסירים את הממיס, תמיד קטן מהנפח הראשוני;

• מסה של המומס לעולם אינה משתנה בעת דילול פתרון;

• מספר המול של המומס לעולם אינו משתנה בעת דילול תמיסה;

• כאשר מוסיפים ממס לדילול, הריכוז של התמיסה הסופית תמיד נמוך מריכוז התמיסה הראשונית;

• כאשר מסירים ממס בדילול, הריכוז של התמיסה הסופית תמיד גדול מריכוז התמיסה הראשונית.

נוסחאות המשמשות לדילול

⇒ חישוב הנפח הסופי של התמיסה:

נפח התמיסה הסופית בדילול שבו מוסיפים ממס מחושב על ידי הביטוי הבא:

ו_f = V._אני + V._ה

• ו_f = נפח הפתרון הסופי

• ו_אני = נפח הפתרון הראשוני

• ו_ה= נפח ממס שנוסף

אם יש הסרה של ממס בדילול, הנפח הסופי יחושב על ידי הביטוי הבא:

ו_f = V._אני - וי_ו

• ו_ו = נפח ממס אידוי.

⇒ חישוב של ריכוז משותף:

ניתן לחשב את ריכוז התמיסה הסופית לאחר הדילול באופן הבא:

Ç_אני.V_אני = ג_f.V_f

• Ç_אני= ריכוז משותף של התמיסה הראשונית

• ו_אני = נפח הפתרון הראשוני

• Ç_f = טוחנות או ריכוז במול / ליטר של התמיסה הסופית

• ו_f= נפח הפתרון הסופי

⇒ חישוב של מולריות או ריכוז במול / ליטר:

ניתן לחשב את מולאריות התמיסה הסופית, לאחר דילול, על ידי הביטוי הבא:

M_אני.V_אני = M_f.V_f

• M_אני= טוחנות או ריכוז במול / ליטר של התמיסה הראשונית

• ו_אני = נפח הפתרון הראשוני

• M_f = טוחנות או ריכוז במול / ליטר של התמיסה הסופית

• ו_f= נפח הפתרון הסופי

⇒ חישוב כותרת גורפת:

כותרת הפתרון הסופי, לאחר דילול, ניתנת לחישוב על ידי הביטוי הבא:

ט_אני.M_אני = T_f.M_f

• ט_אני= כותרת הפיתרון הראשוני

• M_אני = מסת הפתרון הראשוני

• ט_f = כותרת הפיתרון הסופי

• M_f= מסת הפתרון הסופי

מכיוון שניתן לחשב את הכותרת גם באחוזים, ובפתרונות מימיים, המסה נוטה להיות זהה לנפח, אנו יכולים להשתמש בביטוי המתמטי הבא:

פ_אני.V_אני = P_f.V_f

אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)

• פ_אני= אחוז הפתרון הראשוני

• ו_אני = נפח הפתרון הראשוני

• פ_f = אחוז הפתרון הסופי

• ו_f= נפח הפתרון הסופי

דוגמאות לחישובים שבוצעו בדילול:

דוגמא 1 - (UFBA) על ידי הוספת 300 מ"ל מים ל 100 מ"ל תמיסת סודיום ביקרבונט 8%, ריכוז התמיסה המתקבלת הוא:

א) 24% ב) 18% ג) 9% ד) 4% ה) 2%

הנתונים שנמסרו על ידי התרגיל:

• אחוז הפתרון הראשוני (P_אני) = 8%

• נפח פתרונות ראשוני (V._אני) = 100 מ"ל

• נפח פתרון סופי (V._f) = 400 מ"ל (תוצאה של ערבוב מ 300 מ"ל ל 100 מ"ל)

• אחוז הפיתרון הסופי (פ_f) = ?

כדי לחשב את אחוז הריכוז של התמיסה, נוכל להשתמש בערכים אלה המופיעים בביטוי הבא:

פ_אני.V_אני = P_f.V_f

8,100 = P_f.400

800 = P_f.400

פ_f = 800
400

פ_f = 2%

דוגמה שנייה - (UFPA) 200 מ"ל של תמיסת מגנזיום הידרוקסיד, Mg (OH)₂, הוכנו על ידי המסת 2.9 גרם של הבסיס במים. איזה נפח של תמיסה זו חייב להיות מדולל ל -300 מ"ל על מנת לקבל פתרון בעל מולריות השווה ל- 0.125 מ '? נתונים: H = 1; Mg = 24; O = 16.

א) 450 מ"ל ב) 150 מ"ל ג) 400 מ"ל ד) 300 מ"ל ה) 900 מ"ל

הנתונים שנמסרו על ידי התרגיל:

• מסת המומס בתמיסה הראשונית (מ '₁) = 2.9 גרם

• נפח התמיסה לשימוש לדילול = 200 מ"ל או 0.2 ליטר (לאחר חלוקה ב- 1000)

• נפח פתרונות ראשוני (V._אני) אשר ידולל =?

• נפח פתרון סופי (V._f) = 300 מ"ל

• מולאריות או ריכוז במול / ליטר של התמיסה הסופית (M_f) = 0.125M

כדי לחשב את אחוז הריכוז של התמיסה, עלינו לבצע את הפעולות הבאות:

שלב 1: חשב את המסה הטוחנת של המומס.

לשם כך עלינו להכפיל את מספר האטומים של כל יסוד במסה האטומית בהתאמה שלו ואז להוסיף את התוצאות:

M_{מג (OH) 2} = 1.24 + 2.16 + 2.1

M_{מג (OH) 2} = 24 + 32 + 2

M_{מג (OH) 2} = 58 גרם / מול

שלב 2: חשב את הריכוז במול / ליטר או במולריות של הפתרון הראשוני:

M_אני = M₁
MV

M_אני = 2,9
58.0,2

M_אני = 2,9
11,6

M_אני = 0.25 mol / L

שלב 3: קבע את נפח התמיסה שתידלל באמצעות הערכים המסופקים ונמצאים בביטוי הבא:

M_אני.V_אני = M_f.V_f

0.25.V_אני = 0,125.300

0.25.V_אני = 37,5

ו_אני = 37,5
0,25

ו_אני = 150 מ"ל

דוגמה שלישית - (UEG-GO) קחו בחשבון ש- 100 מ"ל של תמיסה מימית של נחושת גופרתית, בריכוז השווה ל- 40 גרם. ל^–1נוספו 400 מ"ל מים מזוקקים. במקרה זה, לכל מ"ל של התמיסה החדשה תהיה מסה, במ"ג, השווה ל:

א) 2 ב) 4 ג) 8 ד) 10

הנתונים שנמסרו על ידי התרגיל:

• נפח מים נוסף לדילול = 400 מ"ל

• נפח פתרונות ראשוני (V._אני) = 100 מ"ל

• נפח פתרון סופי (V._f) = 500 מ"ל (תוצאה של ערבוב מ -400 מ"ל ל 100 מ"ל)

• ריכוז נפוץ של תמיסה ראשונית (ג_אני) = 40 גרם. ל^–1

• ריכוז משותף של התמיסה הסופית (ג_f) במ"ג / מ"ל ​​=?

כדי לחשב את ריכוז התמיסה במ"ג / מ"ל, עלינו לבצע את הפעולות הבאות:

שלב 1: המר את ריכוז הפתרון ההתחלתי מ- g / L ל- mg / mL.

לשם כך עלינו להכפיל את המונה ואת המכנה ב- 1000 ופשוט לחלק את הריכוז הנתון ל- 1000:

Ç_אני = 40 גרם 1000
1 ליטר. 1000

Ç_אני = 40 מ"ג / מ"ל

לכן, היחידות g / L ו- mg / mL זהות.

שלב 2: חשב את הריכוז במ"ג / מ"ל ​​באמצעות הערכים המסופקים בביטוי הבא:

Ç_אני.V_אני = ג_f.V_f

40,100 = C_f.500

4000 = C_f.500

Ç_f = 4000
500

Ç_f = 8 מ"ג / מ"ל

על ידי. דיוגו לופס דיאס

האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:

DAYS, דיוגו לופס. "מה זה דילול?"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.