ריכוז יונים במול / ליטר. ריכוז מולריות או יון

בתוך הטקסט "ריכוז במול / ליטר או מולאריותראית שהריכוז במול / ליטר מתייחס לכמות החומר במומס (n_1, נמדד במולים) עם נפח התמיסה בליטר (V). עם זאת, ישנם כמה מומסים שכאשר הם מונחים במים הם יוצרים יונים.

דוגמה לכך היא כאשר אנו מכניסים מלח (NaCl) למים, מתרחשת משיכה בין הקוטב החיובי של המים עם Cl לבין הקוטב השלילי עם Na ויוצר יונים של Na⁺ וקל^-.

חשוב לדעת כיצד לקבוע את הריכוז במול / ליטר של יונים אלה, מכיוון שזה יכול להיות שימושי במצבים רבים. אחד האזורים המשתמשים בכך הוא תרופה, במיוחד בבדיקות דם רפואיות. בדם שלנו ובנוזלי הגוף האחרים שלנו יונים מומסים בהם. אם ריכוז היונים הללו בדם שלנו הוא מעל או מתחת לנורמלי, זה יכול לפגוע בתפקוד התקין של גופנו ולהוביל להפרעות ומחלות.

ראה את המקרה של יוני ברזל (Fe²⁺): אם לאדם חסר יון זה, הוא עלול לפתח אנמיה. לפיכך, כשאומרים למישהו שיש לו אנמיה שעליו לצרוך מזון עשיר בברזל או אפילו תרופה כלשהי המכילה ברזל, זהו למעשה יון הברזל ולא היסוד המתכתי.

מקרה נוסף הוא כאשר יש אובדן של יונים של סידן (Ca²⁺בעצמות, מה שגורם לאוסטאופורוזיס, כפי שמוצג בתמונות עם תמונות מוגדלות של עצמות למטה:

בדוק דוגמאות אחרות ליונים שיש להם פונקציות חיוניות בגופנו וצריכות להיות בריכוז הנכון:

לכן, בהתחשב במידע זה, מתברר כי לדעת באמת לחשב את ריכוז היונים בתמיסות. אך כיצד ניתן לעשות זאת?

ניתן לקבוע את הריכוזים במול / ליטר של היונים הקיימים בתמיסות אם ידועים שני נתונים חיוניים שהם:

1. נוסחאות החומרים המומסות במים;
2. מולריות הפתרונות שלך.

עם נתונים אלה ביד, כתוב את משוואת הדיסוציאציה או היינון של המומס הנדון ומצא על ידי ניכוי את ריכוז היונים, כ הוא פרופורציונלי למספר השומות של כל יון. משמעות הדבר היא שריכוז היונים הוא פרופורציונלי למקדמיהם בהתאמת יינון או דיסוציאציה.

אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)

עיין בדוגמה הבאה כדי להבין טוב יותר כיצד מתבצע חישוב זה:

"קח בחשבון שריכוז כמות החומר של תמיסה מימית נתונה של מגנזיום פוספט (מג₃(אָבָק₄)₂ הוא 0.5 mol / L. מה יהיה הריכוז במול / ליטר של קטיונים מגנזיום (מג²⁺_(פה)) ואניוני פוספט (PO^3-_{4 (aq)}) בפתרון זה, בהתחשב בכך שמידת הדיסוציאציה (α) הייתה 100%? "

השלב הראשון בפתרון בעיה זו הוא כתיבת משוואת הדיסוציאציה או היינון. אם אתה מתקשה, תוכל להתבסס על המשוואה הגנרית שלמטה:

1 א_איקסב_y → x א^{+ y} + y B^-איקס
1 mol x mol y mol

לכן, בהתחשב בדוגמה זו שמגנזיום פוספט התנתק לחלוטין, יש לנו את המשוואה הבאה:

1 מ"ג₃(אָבָק₄)_{2 (aq)} → 3 מ"ג²⁺_(פה) + 2 נ"פ^3-_{4 (aq)}

1 mol 3 mol 2 mol

אנו יכולים לראות כי 1 שומה של מג₃(אָבָק₄)₂ נותן 3 mol של Mg²⁺_(פה) ו- 2 mol PO^3-_{4 (aq)}; לפיכך, מספר השומות של הקטיון יהיה פי 3 ממספר השומות של הפוספט איתן הוכן התמיסה, וזה של האניונים יהיה פי 2.

כיוון שהפתרון הוא 0.5 mol / L של Mg₃(אָבָק₄)_{2 (aq)} , פירוש הדבר כי 0.5 מול של Mg מומס ב 1 ליטר ממנו₃(אָבָק₄)₂, שהוליד 1.5 mol / L של Mg²⁺_(פה) ו- 1.0 mol / L של PO^3-_{4 (aq)}:

1 מ"ג₃(אָבָק₄)_{2 (aq)} → 3 מ"ג²⁺_(פה) + 2 נ"פ^3-_{4 (aq)}

1 mol 3 mol 2 mol

0.5 מול x y

1. 0,5 3. 0,5 2. 0,5

0.5 מול / ליטר 1.5 מול / ליטר1.0 mol / L

אבל מה אם מידת הדיסוציאציה או היינון לא הייתה 100%? בואו נגיד שזה היה 70%, איך נצא לגלות את ריכוז mol / L של היונים האלה?

במקרה כזה, פשוט בצע כלל פשוט של שלושה. ראה למטה:

1.5 mol / L של Mg²⁺_(פה) 100 %

x 70%

x = 70. 1,5  → x = 1.05 mol / L של יונים Mg²⁺_(פה)
100

1.5 mol / L של PO^3-_{4 (aq)} 100 %

y 70%

y = 70. 1,0  → y = 0.70 mol / L של יוני PO^3-_{4 (aq)}
100

מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה

האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:

FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "ריכוז יון במול / ליטר"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-dos-ions-mol-l.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.