המוני אטומים. חישובים המעורבים במסות האטומים

במעבדות ובתעשיות כימיות חשוב מאוד לדעת את כמות החומרים המעורבים בתגובות. לכן, להלן נעסוק במושגים העיקריים, הכמויות ויחידות המדידה הקשורות למסות האטומים:

• היחידה למסה אטומית (u):

אטום הייחוס למשקל הסטנדרטי לייעוד יחידת המסה האטומית הוא פחמן -12 (¹²Ç). יחידת מסה אטומית (1 u) תואמת לערך 1.66054. 10^-24 g, שהוא המסה של 1/12 מאיזוטופ הפחמן עם מסה השווה 12 (¹²Ç).

יחידת המסה האטומית (u) היא היחידה המשמשת בכל הכמויות המפורטות להלן.

• מסה אטומית של אטום או איזוטופ (MA):

הוא מתקבל על ידי השוואתו לערך הייחוס שהוזכר בפריט הקודם. לדוגמא, המסה האטומית של ₉¹⁹F ניתן על ידי ספקטרומטר המסה, השווה ל- 18.9984 u. בעיגול כלפי מעלה, זה שווה ל- 19, שזה אותו ערך כמספר המסה שלו (A). פירוש ערך זה הוא המסה האטומית של היסוד ₉¹⁹F גדול פי 19 מהמסה של 1/12 מה- ¹²Ç.

• מסה אטומית של אלמנט (AM):

המסה האטומית של היסוד נקבעת על ידי הממוצע המשוקלל של המסה האטומית של האיזוטופים שלו. זה נעשה על ידי הכפלת המסה האטומית של כל איזוטופ באחוזים המופיעים בחוקת היסוד. לאחר מכן מתווספים ערכים אלה, המחולקים ב- 100 וכתוצאה מכך האחוז הכולל.

אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)

לדוגמא, יסוד הניאון מורכב משלושה איזוטופים עם מסות האטומיות והאחוזים הבאים בחוקתם:

חישוב המסה האטומית (MA) של יסוד זה:

רַע_נֵאוֹן = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
רַע_נֵאוֹן = 20,179 u

• מסה מולקולרית (MM):

כפי שהשם מרמז, הוא משמש לחומרים מולקולריים, כלומר אטומים המקושרים באמצעות שיתוף של זוגות אלקטרונים, הנקראים קשרים קוולנטיים.

המסה המולקולרית מתקבלת על ידי הכפלת מספר האטומים של כל יסוד במסה האטומית שלהם והוספת התוצאות.

לדוגמא, מולקולת CO₂ מכיל פחמן אחד ושני חמצנים, לכן נכפיל את מסת הפחמן האטומית ב -1; וחמצן בשניים, והוסיפו אותם אחר כך:

MM_CO2 = (1. רַע_Ç) + (2. רַע_או)

MM_CO2 = (1. 12) + (2. 16)

MM_CO2 = 12 + 32

MM_CO2 = 44 u

• פורמולה המונית:

זהו אותו חישוב המתבצע עבור מסת מולקולרית, לעומת זאת, עבור תרכובות יוניות. במקרה זה השם שונה מכיוון שהם אינם מקובצים למולקולות, אלא לאשכולות של יונים. מכיוון שמולקולות אינן קיימות, ברור שאין טעם לדבר על מסת מולקולרית, אך הנימוק מאחורי החישוב זהה.

דוגמא:

NaCl
↓ ↓
23 +35.5 → מסה פורמולה = 58.5 u

מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה

האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:

FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "מסות אטומים"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.