כאשר אנו מערבבים חומצה הידרוכלורית (HCℓ) ובסיס נתרן הידרוקסיד (NaOH), מתרחשת תגובת ניטרול אשר יכולה להיות מיוצגת על ידי המשוואה הכימית הבאה:
HCℓ(פה) + NaOH(פה) → NaCℓ(פה) + H2או(ℓ)
תגובה זו כוללת חומרים כימיים המיוננים במדיום מימי. החומצה המדוברת שחררה את יוני H בתמיסה מימית+(פה) ו- Cℓ-(פה), והבסיס שחרר את יוני ה- Na+(פה) ואה-(פה). יונים אלה הגיבו ויצרו מלח מסיס (נתרן כלורי) ומים.
לאחר מכן ניתן לייצג תגובה זו על ידי משוואה יונית:
ה+(פה) + Cℓ-(פה) + ב+(פה) + אה-(פה) → NaCℓ(פה) + H2או(ℓ)
אוֹ
ה+(פה) + Cℓ-(פה) + ב+(פה) + אה-(פה) → ב+(פה) + Cℓ-(פה) + H2או(ℓ)
לכן, המשוואה היונית היא המשוואה הכימית בה מופיעים יונים כמו גם אטומים ומולקולות.
אנו יכולים גם לכתוב את המשוואה היונית בצורה קטנה יותר. לדוגמא, בתגובה שאנו שוקלים, יוני ה- Na+(פה) ו- Cℓ-(פה) נקראים יונים של צופים ולכן ניתן להתעלם מהם במשוואה יונית מופחתת:
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
ה+(פה) + אה-(פה) → H2או(ℓ)
משוואה מסוג זה מאפשרת לדמיין טוב יותר את הנטרול שהתרחש במערכת.
תגובות יוניות רבות כרוכות ביצירת מלחים לא מסיסים, כלומר פריחה. לדוגמא, כאשר אנו מערבבים שתי תמיסות מימיות של חנקת עופרת ונתרן יודיד, ישנם יונים במדיום המגיבים זה עם זה ויוצרים את היוד העופרת המשקע (מוצק צהוב).
המשוואה הכימית לתגובה זו ניתנת על ידי:
Pb (NO3)2 (aq) + 2 NaI(פה) → PbI2 (ים) + 2 NaNO3 (aq)
ניתן לייצג את המשוואה היונית ואת המשוואה היונית המופחתת באופן הבא:
Pb2+(פה) + 2 NO3-(פה) + 2 פנימה+(פה) + 2 אני-(פה) → PbI2 (ים) + 2 פנימה+(פה) + 2 NO3-(פה)
Pb2+(פה) 2 אני-(פה) → PbI2 (ים)
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "משוואות יוניות"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
פונקציית המשוואה הכימית, דרך לתאר תגובה כימית, ריאגנטים, מוצרים, זרזים, משקעים, תגובה הפיכה, מקדם סטויוכיומטרי, פרופורציות שונות חומרים.
