La teoria dell'ibridazione è emersa come complemento alla Teoria dell'ottetto, riuscendo a spiegare la struttura di un numero maggiore di molecole, comprese le molecole formate dal boro (B).
Questo elemento ha cinque elettroni di stato fondamentale, con la seguente configurazione elettronica:
Secondo la teoria dell'ottetto, il boro potrebbe formare solo un legame covalente, poiché ha un solo orbitale atomico incompleto. Tuttavia, sperimentalmente, si nota che questo elemento forma composti in cui esegue più di un legame.
Un esempio è il trifluoruro di boro (BF3). Come mostrato di seguito, il boro forma tre legami covalenti con il fluoro, condividendo tre coppie di elettroni e avente sei elettroni nel suo ultimo guscio (strato di valenza), cioè un'eccezione alla regola di ottetto.
Ciò è spiegato dal fenomeno di ibridazione che si verifica con il boro. Si scopre che un elettrone dal sottolivello 2s assorbe energia e passa allo stato eccitato, in cui salta in un orbitale vuoto del sottolivello 2p. In questo modo si formano tre orbitali incompleti, che ora possono formare tre legami covalenti:
Tuttavia, i legami formati nel trifluoruro di boro sono tutti uguali, ma se guardiamo sopra, ci sono due legami diverso, poiché uno di essi sarebbe realizzato mediante un orbitale s e gli altri due mediante un orbitale del tipo. tipo pag. È qui che avviene l'ibridazione, cioè gli orbitali incompleti si fondono, dando origine a tre orbitali ibridi o ibridato, identici e diversi dagli originali:
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Poiché questi orbitali ibridi sono costituiti da un orbitale s e due orbitali p, questa ibridazione è chiamata ibridazione sp².
Il fluoro che si lega al boro ha nove elettroni. La sua distribuzione elettronica e gli orbitali sono mostrati di seguito:
Si noti che ogni atomo di fluoro può formare un solo legame covalente e che l'orbitale che crea questo legame è di tipo p. Quindi, osserva di seguito come si formano gli orbitali quando si effettuano le connessioni che formano il BF3 e vedere come i collegamenti sono identici, come σp-sp2:
Questo accade anche con altri elementi, vedi, ad esempio, il testo “Ibridazione del berillio”.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ibridazione del boro"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-boro.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
