Forse il reazione di neutralizzazione più comune della tua vita quotidiana è quello che si verifica dopo aver mangiato cibi ipercalorici, cosa fai dopo quel pranzo domenicale il cui piatto principale era la feijoada? Tutto inizia con una sensazione di bruciore allo stomaco, meglio conosciuta come bruciore di stomaco. La soluzione a questo problema è ingerire a antiacido dello stomaco. Sappi che il principio attivo di questo farmaco non è altro che una base, come il Mg (OH)2 – idrossido di magnesio.
Definizione di base: qualsiasi sostanza che, quando dissociata in acqua, rilascia l'anione OH- (idrossido) come prodotto.
Quando ingerisci un antiacido, neutralizza l'HCl (acido cloridrico) responsabile del bruciore di stomaco. gli ioni OH- responsabili di questo effetto provengono dal dissociazione di base mg(OH)2.
Un'altra spiacevole situazione causata dalla presenza di acidi nel nostro corpo è legata alla nostra sudorazione. voi acidi carbossilici sono responsabili degli odori sgradevoli che emaniamo dopo l'esercizio fisico. Ma presentiamo qui una reazione di neutralizzazione per risolvere questo inconveniente. Di nuovo l'idrossido di
magnesio entra in azione, è meglio conosciuto come Latte di Magnesia: una forma cremosa che, applicata sulle ascelle, aiuta a combattere lo sgradevole odore di sudore.Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)
Per avere un'idea dell'importanza delle reazioni di neutralizzazione, sappiate che vengono utilizzate anche per risolvere problemi causati da incidenti in autostrada. Incidenti come la fuoriuscita di acidi è un fatto comune sui tratti stradali, cosa fare allora per risolvere il problema e fare in modo che non causi ulteriori disagi?
Immaginiamo che un camion che trasportava acido solforico si sia ribaltato sulla strada, cosa usare per rimuovere gli effetti dell'acido dall'ambiente? Soluzione di idrossido di sodio (NaOH) è ideale per neutralizzare l'acidità, quindi la soluzione rilascerebbe abbastanza NaOH per prevenire l'azione catastrofica dell'acido solforico. Ora guarda l'equazione che rappresenta il processo:
H2SOLO4 + 2 NaOH → Na2SOLO4 + 2 H2oh
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
SOUZA, Liria Alves de. "Reazioni neutralizzanti più comuni"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm. Consultato il 28 giugno 2021.