Cos'è Kc?

Kc è l'acronimo che rappresenta la costante di equilibrio in termini di concentrazione di una particolare reazione chimica. Viene utilizzato ogni volta che si fa riferimento all'instaurazione o meno dell'equilibrio in una reazione chimica. Per questo è sempre necessario eseguire un calcolo del Kc, che utilizzi le concentrazioni in quantità di materia dei partecipanti alla reazione.

IL interpretazione Kc è molto semplice, perché quando:

• Kc = 1, il sistema di reazione è in equilibrio;

• Kc > 1, il sistema non è in equilibrio e la reazione diretta è predominante;

• Kc < 1, il sistema non è in equilibrio e predomina la reazione inversa.

È importante sottolineare che l'interpretazione di Kc dipende dalla conoscenza dell'equilibrio chimico.

ne abbiamo uno equilibrio chimico quando una reazione chimica è reversibile, cioè presenta una reazione diretta (i reagenti formano i prodotti) e una reazione inversa (i prodotti formano i reagenti), e la velocità di reazione in avanti è esattamente la stessa della velocità di reazione inversa. Vedi un esempio:

Nell'esempio sopra, abbiamo un equilibrio chimico (indicato dalle due frecce), in quanto vi è a reazione diretta (A+B formando C+D) e il reazione inversa (C+D formando A+B). I coefficienti a, b, c, d rendono l'equazione equilibrata.

Ciascuno dei partecipanti a una reazione ha sempre un concentrazione in quantità di materia (mol/L). Con i valori di concentrazione possiamo calcolare il Kc della reazione. Tuttavia, per eseguire questo calcolo, è necessario assemblare l'espressione Kc.

L'assemblaggio dell'espressione Kc usa sempre lo stesso schema. Con questo schema, moltiplichiamo le concentrazioni di prodotti elevati ai rispettivi esponenti e divisi per la moltiplicazione dei reagenti elevati ai rispettivi esponenti.

L'espressione Kc per il saldo generico di seguito sarebbe:

Non fermarti ora... C'è dell'altro dopo la pubblicità ;)

Kc = [Ç]^ç.[D]^d
[IL]^Il.[B]^B

Nell'espressione di Kc, non usiamo mai partecipanti solidi o acqua liquida, poiché sono elementi costanti nella reazione.

Vedi alcuni esempi:

Esempio 1: Equilibrio della formazione di ammoniaca

Nel saldo di cui sopra, il prodotto è NH₃, che ha coefficiente 2, e i reagenti sono H₂ poi₂, che presentano, rispettivamente, i coefficienti 3 e 1. Tutti i partecipanti all'equilibrio sono gassosi, quindi possono far parte di Kc. Da questi dati, l'espressione Kc sarà:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³.[N₂]¹

Esempio 2: Bilancio della decomposizione del carbonato di calcio

Nel saldo di cui sopra, i prodotti CaO e CO₂e il reagente CaCO₃avere coefficiente 1. Come CaCO₃ e CaO sono solidi, non possono far parte di Kc. Da questi dati, l'espressione Kc di equilibrio sarà:

Kc = [CO₂]¹

NOTA: L'espressione non avrà denominatore perché il reagente è solido. Quindi, lasciamo l'espressione senza denominatore o mettiamo il numero 1 al denominatore (numero che indica la costanza di un partecipante).

Esempio 3: Bilancio della formazione di cloruro di ammonio

Nell'equilibrio di cui sopra, i reagenti NH₃ e l'HCl e il prodotto NH₄Cl ha coefficiente 1. In qualità di partecipante al saldo NH₄Cl è solido, non può far parte di Kc. Da questi dati, l'espressione Kc di equilibrio sarà:

Kc = 1
[NH₃]¹.[HCl]¹

NOTA: Non avendo al numeratore alcun saldo partecipante, è necessario inserire il numero 1 (numero che indica la costanza di un partecipante).

Di Me. Diogo Lopes Dias

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

GIORNI, Diogo Lopes. "Cos'è Kc?"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Consultato il 28 giugno 2021.