Quando si prepara una soluzione acquosa di NaCN (cianuro di sodio), troviamo che il suo pH è maggiore di 7, quindi costituisce una base forte. Segui l'analisi di idrolisi di questo sale:
Quando si aggiunge NaCN base in un mezzo neutro (acqua), si rende la soluzione basica (pH > 7).
L'equazione classica del processo è:
I prodotti della reazione sono:
NaOH (idrossido di sodio): base forte
HCN (acido cianidrico): acido debole
Le due regole seguenti sono utili per ottenere l'equazione del processo di idrolisi del sale:
1. Dissociare il sale (separare il catione dall'anione)
2. Dissocia la base forte (COH → C+ +OH-)
• NaCN, essendo un sale solubile, si dissocia:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, essendo una base forte, si dissocia:
NaOH → Na+ + OH-
Quindi, il modo più corretto per rappresentare la reazione è:
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CN- (aq) + H2O(l) ↔ OH- (aq) +HCN(aq)
Si noti che l'idrolisi (rompendo la molecola attraverso l'acqua) era l'anione CN, cioè lo ione proveniente dall'acido debole.
Equazione generica di idrolisi anionica: IL- + HOH → HA + OH-
Conclusione: il sale acido debole e la base forte conferiscono alla soluzione un carattere basico (pH > 7). La presenza dello ione OH- giustifica il mezzo di base.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
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Idrolisi salina di acido forte e base debole
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fisico-chimico - Chimica - Brasile Scuola
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SOUZA, Liria Alves de. "Idrolisi salina di acido debole e base forte"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
