Gli elementi chimici nella tavola periodica possono essere classificati in tre gruppi principali: metalli, non metalli e semimetalli. I metalli sono la stragrande maggioranza degli elementi, come puoi vedere nel testo Metalli.
I non metalli oi non metalli sono gli undici elementi chimici mostrati sopra, cioè carbonio, azoto, fosforo, ossigeno, zolfo, selenio, fluoro, cloro, bromo, iodio e astato.
Anche l'idrogeno è spesso elencato in questo gruppo. Appare nella famiglia 1 della tavola periodica perché ha un solo elettrone nel suo guscio elettronico, così come gli altri elementi di quella famiglia (metalli alcalino-terrosi). Tuttavia, le caratteristiche e le proprietà chimiche dell'idrogeno sono totalmente diverse da quelle dei metalli alcalino-terrosi.
Altre classificazioni non considerano l'idrogeno come un non metallo, ma come un elemento atipico che viene classificato separatamente in quanto ha la capacità di legare metalli, non metalli e semimetalli.
Questi due tipi di classificazioni (con o senza l'inclusione dell'idrogeno tra i non metalli) sono possibili perché l'International Union of Pure Chemistry e Applied (IUPAC) raccomanda di classificare gli elementi chimici come metalli, non metalli e semimetalli, senza però definire o indicare di cosa si tratta quale.
La principale proprietà chimica degli ametalli è che hanno la tendenza ad acquisire elettroni e formare anioni (specie caricate negativamente). Ciò significa che vengono scaricatielettronegatività o, meglio, alta tendenza ad attrarre elettroni. Diciamo che più un metallo è elettronegativo, più sarà reattivo. Per maggiori dettagli su questa reattività dei non metalli e su come influenza le reazioni chimiche a cui partecipano, leggi il testo Reattività dei non metalli.
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Vediamo ora le principali proprietà fisiche dei non metalli, che sono completamente opposte a quelle dei metalli:
- Non sono buoni conduttori di calore: sono isolanti termici;
- Non sono buoni conduttori di elettricità: L'unica eccezione è il carbonio, che, sotto forma di grafite, conduce bene l'elettricità;
- Sono opachi: Ciò significa che non hanno la lucentezza metallica. Grafite e iodio sono due eccezioni.
Grafite e iodio sono non metalli che, allo stato solido, hanno una lucentezza "metallica"
- Si frammentano facilmente, cioè si frantumano, sono fragili: Ciò significa che non possono essere modellati in fili (non hanno la proprietà di duttilità) o fogli (non sono malleabili) come si fa con i metalli;
- Possono essere presentati nei tre stati di aggregazione: solidi (carbonio, fosforo, zolfo, selenio e astato), liquidi (bromo) e gassosi (azoto, ossigeno, fluoro, cloro e iodio - nonostante si trovino allo stato solido in condizioni ambientali, lo iodio è notevolmente volatile e sublima, cioè passa direttamente dallo stato solido allo stato. gassoso).
Alcuni semimetalli possono essere classificati come non metalli. Leggi di più a riguardo nel testo. Semimetalli.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ametalli"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ametais.htm. Consultato il 27 giugno 2021.
