Uso di acido solforico nell'industria

oh acido solforico è un liquido incolore, viscoso, a bassa volatilità (temperatura di ebollizione: 338°C) ed estremamente solubile in acqua. E il sostanza più usata da industrie, trovando ampia applicazione nelle più svariate lavorazioni.

Leggi anche: cos'è la solubilità??

Formula

oh acido solforico è un composto inorganico e covalente con formula molecolareH₂SOLO₄. Quando aggiunto all'acqua, rilascia il catione H⁺ e l'anione solfato (SO₄^2-), secondo la seguente equazione chimica:

H₂SOLO_4(ac) → 2 H⁺_(Qui) + OS₄^2-_(Qui)

Questa dissoluzione è altamente esotermico, cioè rilascia una grande quantità di calore e quindi richiede una certa attenzione durante il processo. Per evitare incidenti, mettiamo sempre acido solforico nell'acqua, e mai viceversa, in modo che il calore rilasciato possa essere dissipato in modo più sicuro.

Vedi anche: Chimica inorganica

Formula molecolare dell'acido solforico.

applicazioni

La maggior parte dell'acido solforico prodotto nel mondo viene utilizzato per produzione di fertilizzanti fosfatici e solfati

. Per questa e altre applicazioni, l'acido solforico è diventato la sostanza più utilizzata dalle industrie, e può essere visto come un indice per valutare lo sviluppo industriale di un Paese.

Circa il 60% dell'acido solforico utilizzato nel mondo è per la produzione di fertilizzanti.

L'acido solforico è anche ampiamente usato in produzione di solfato di alluminio, uno dei prodotti necessari per il produzione di carta. Questo processo avviene attraverso la reazione tra l'acido solforico e l'ossido di alluminio presente nel minerale di bauxite:

3 ore₂SOLO₄ + Al₂oh₃ → Al₂(SOLO₄)₃ + 3 H₂oh

L'acido solforico è presente anche in batterie al piombo utilizzate nelle auto, agendo come elettrolita nel processo di produzione di elettricità.

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Per saperne di più: Concimi organici e inorganici

Come accennato, l'acido solforico ha molte applicazioni. Oltre a quelli citati, ne elencheremo di seguito altri:

- Affinamento del Petrolio;

- Fabbricazione di nylon;

- Preparazione superficiale dei metalli nelle industrie metallurgiche;

- catalizzatore acido in reazioni chimiche;

- Fabbricazione di esplosivi;

- Trattamento delle acque reflue;

- Sturare i tubi (in alcuni casi).

Leggi anche: Nitrati, sali molto presenti negli esplosivi e nei fertilizzanti

dove si trova?

Grazie alla sua elevata solubilità in acqua, acido solforico non si trova naturalmente nella sua forma pura. In forma diluita, si trova in pioggia acida è acceso corsi d'acqua da fonti minerali, di solito da solfuro di ferro.

Nell'industria, l'acido solforico viene prodotto a base di zolfo elementare, con un metodo chiamato processo di contatto, che accade in tre passi:

1° passo: bruciare zolfo per produrre anidride solforosa.

S_(S) + O_2(g) → Sistema operativo_2(g)

2° stadio: ossidazione dell'anidride solforosa ad anidride solforosa.

2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g)

3° passaggio: il triossido di zolfo formato viene idratato, formando acido solforico.

SOLO_3(g) + H₂oh₍₁₎ → H₂SOLO₄₍₁₎

Vedi anche: cos'è la pioggia acida??

di Victor Ferreira
Insegnante di chimica

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

FERREIRA, Victor Ricardo. "Uso dell'acido solforico nell'industria"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm. Consultato il 28 giugno 2021.