IL costante di idrolisi (Kh) si riferisce ad a equilibrio chimico stabilito dall'idrolisi di un sale (reazione chimica che coinvolge un sale solubile e acqua).
Come la costante di qualsiasi altro equilibrio, l'espressione di costante di idrolisi è costruito dal prodotto delle concentrazioni del prodotto diviso per il prodotto delle concentrazioni del reagente, come segue:
Kh = [prodotti]
[reagenti]
Lavorare con la costante di idrolisi implica la conoscenza di tre importanti fenomeni:
- Dissociazione dei sali;
- Ionizzazione dell'acqua;
- Idrolisi del sale.
Dissociazione dei sali
Quando un sale solubile viene aggiunto all'acqua, si dissocia e rilascia un catione diverso dall'idronio (H+) e un anione diverso dall'idrossile (OH-).
Per ricordarti quando un sale è o non è solubile in acqua, Clicca qui e studiare la tabella di solubilità del sale.
ionizzazione dell'acqua
L'acqua è una sostanza che subisce naturalmente il fenomeno dell'autoionizzazione, cioè produce un catione idronio e un anione idrossile.
equazione di ionizzazione dell'acqua
idrolisi di un sale
Come sale solubile rilascia ioni nell'acqua e l'acqua subisce la ionizzazione, producendo ioni al centro può avvenire la reazione (idrolisi) tra gli ioni sale e gli ioni acqua. Quando si verifica questa reazione, le possibili interazioni sono:
- Cation del sale con l'anione dell'acqua (formazione di una base);
- Anione del sale con il catione dell'acqua (formazione di un sale);
Le interazioni di cui sopra si verificheranno solo se la base o l'acido formati sono deboli.
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Vedi un esempio di idrolisi di un sale:
→ Idrolisi dell'ipoclorito di ammonio (NH4ClO)
Quando l'ipoclorito di ammonio viene aggiunto all'acqua, si dissolve e si dissocia, rilasciando gli ioni catione di ammonio (NH4+) e l'anione ipoclorito (ClO-):
Equazione che mostra gli ioni rilasciati nella dissociazione dell'ipoclorito di ammonio
Poiché l'acqua, ionizzata, produce H+ e OH-, abbiamo nella soluzione due cationi e due anioni, che possono reagire. Il catione NH4+ reagisce solo con l'anione OH- perché forma una base debole (NH4OH). L'anione ClO- reagisce solo con il catione H+ perché forma un acido debole (HClO).
Equazione di equilibrio dell'idrolisi dell'ipoclorito di ammonio
Costruzione dell'espressione della costante di idrolisi
La costruzione della costante di idrolisi di un sale dipende esclusivamente dall'equazione di idrolisi per quel sale. L'idrolisi dell'ipoclorito di ammonio, ad esempio, su cui si è lavorato nel punto precedente, ha generato la seguente equazione:
Equazione di equilibrio dell'idrolisi dell'ipoclorito di ammonio
Come costruire l'espressione di costante di idrolisi tiene conto dei prodotti e dei reagenti, l'espressione della costante sarebbe:
Kh = [HClO].[NH4OH]
[ClO-].[NH4+]
NOTA: L'acqua non partecipa all'equazione perché è un reagente liquido e anche perché è il mezzo fondamentale per il verificarsi dell'idrolisi, cioè è costante.
Di Me. Diogo Lopes Dias
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
GIORNI, Diogo Lopes. "Cos'è una costante di idrolisi?"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm. Consultato il 28 giugno 2021.
Che cos'è la chimica?
Comprendere cos'è Kp, la costante di equilibrio in termini di pressione, e sapere come ottenerla utilizzando le pressioni parziali di tutti i gas presenti in un equilibrio chimico, che può essere in atmosfere (atm) o millimetri di mercurio (mmHg). Clicca qui e scopri di più su questo argomento!
Chimica
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