Ossidi e piogge acide. Relazione tra ossidi e piogge acide

voi ossidi sono una funzione inorganica i cui composti sono binari, cioè hanno solo due elementi costitutivi, il più elettronegativo dei quali è l'ossigeno. voi ossidi acidi sono quegli ossidi che quando reagiscono con l'acqua producono un acido.

L'emissione di ossidi acidi nell'atmosfera è andata crescendo sempre di più negli ultimi decenni. Possono essere emessi attraverso fonti naturali come la respirazione di piante e animali, eruzioni vulcaniche e decomposizione di detriti vegetali e animali. Tuttavia, l'aggravante è che alcuni ossidi acidi vengono rilasciati anche nella combustione di combustibili fossili, come i derivati ​​del petrolio (benzina, gasolio, ecc.).

Quando questi ossidi si incontrano nell'atmosfera, reagiscono con l'acqua piovana e la rendono acida. Il pH normale dell'acqua è 7,0 (neutro). Valori inferiori a questo indicano soluzioni acide.

È vero che tutta la pioggia porta con sé le impurità presenti nell'atmosfera, e non è totalmente pura. Inoltre, è normale che una certa quantità di questi ossidi si trovi nell'atmosfera. Tuttavia, con il crescente utilizzo di combustibili fossili, le concentrazioni di queste sostanze sono diventate allarmanti.

Anidride carbonica (anidride carbonica - CO₂) è un esempio di un ossido acido che reagisce con l'acqua piovana, come per la reazione sotto, e forma il acido carbonico:

1 CO_2(g) + 1 ora₂oh₍₁₎→ 1 H₂CO_3(ac)

Questo acido è debole e quindi questo tipo di pioggia non è considerato dannoso.

Qualcosa di simile accade con gli ossidi di azoto (AL_X), tra cui il principale è il biossido di azoto (NO₂). Reagisce con l'acqua formando il acido nitroso (HNO₂) e acido nitrico (HNO₃):

2 NO_2(g) + 1 ora₂oh₍₁₎→ 1 HNO_2(ac) + 1 HNO_3(ac)

Sebbene questo tipo di piogge acide non sia considerato dannoso, a lungo termine può causare un certo impatto ambientale.

Mappa mentale: pioggia acida

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Tuttavia, gli ossidi acidi più pericolosi, poiché formano una pioggia acida più forte, sono gli ossidi di zolfo (SO₂ e così₃). Questi composti reagiscono con l'acqua e formano il acido solforico (H₂SOLO₄).

1 S_(S) + 1 O_2(g) → 1 sistema operativo_2(g)
1 SO_2(g) + 1 ora₂oh₍₁₎→ 1 H₂SOLO_3(ac) (acido solforico)

1 SO_2(g)+ ½ il_2(g) → 1 sistema operativo_3(g)
1 SO_3(g) + 1 ora₂oh₍₁₎→ 1 H₂SOLO_4(ac) (Acido solforico)

L'acido solforico è il principale nemico delle piogge acide, poiché è un acido molto forte.

Tecnicamente, quelle con un pH inferiore a 5,6 sono chiamate piogge acide.

Le piogge acide degradano monumenti artistici, statue, costruzioni, strutture metalliche di case, edifici e ponti, distrugge raccolti e alberi, avvelena il suolo, i fiumi e le acque sotterranee, causando la morte in molti animali.

di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm