L'Ipotesi Avogadro, proposta nel 1811 da Amedeo Avogadro, dice che:
Volumi uguali, di qualsiasi gas, nelle stesse condizioni di pressione e temperatura, presentano la stessa quantità di sostanze in moli (molecole).
Questa legge è correlata al volume molare dei gas.
Concetto di volume molare dei gas: volume occupato da una mole di qualsiasi gas, ad una data pressione e temperatura.
Considerando che il volume molare per qualsiasi gas è 22,4 L/mol, abbiamo che il rapporto tra il volume e il numero di moli è costante:
V = K
no
L'equazione esprime che 22,4 litri di qualsiasi gas hanno 6,02 x 1023 molecole (condizioni 1 atm e 0 °C).
Per esempio:
Se riempiamo un pallone con gas Elio (He) avremo un volume di 22,4 litri e 6,02 x 1023 molecole di gas. Ma se gonfiamo lo stesso palloncino fino a occupare lo stesso volume, solo con un altro gas, idrogeno (H2), ad esempio, quante molecole di H2 avremmo? Stesso importo = 6.02 x 1023 molecole.
Il volume è praticamente lo stesso per qualsiasi gas, considerando che la dimensione di una molecola di gas è trascurabile rispetto allo spazio vuoto tra di loro.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
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Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm