Il volume occupato da un gas è direttamente proporzionale alla sua quantità di molecole (numero di moli), a parità di condizioni di temperatura e pressione.
Nota nell'illustrazione sopra, entrambi i contenitori sono contenuti con lo stesso gas e sottoposti alle stesse condizioni di temperatura e pressione. Se diminuiamo il numero di moli di 2 n per no, diminuisce anche il volume: si passa da 2V per V.
Con ciò concludiamo che la relazione tra volume e numero di moli è costante:
V = K
no
Volume molare dei gas: volume occupato da una mole di qualsiasi gas, ad una data pressione e temperatura.
Volume molare = 22,4 L/mol
Questo valore è il risultato di esperimenti condotti in condizioni normali di temperatura e pressione (CNTP) – 1 atm e 273 K.
Il volume molare segue l'ipotesi di Avogadro (creata nel 1811 da Amedeo Avogadro), dove volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, hanno lo stesso numero di moli.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
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Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm