Il cesio-137 è un isotopo radioattivo (radioisotopo) dell'elemento chimico cesio (Cs), il cui numero atomico (Z), cioè il numero di protoni nel nucleo atomico, è 55, e il numero di neutroni è 82. Così, il nome "cesio-137" deriva dal il tuo numero di massa (A), che corrisponde alla somma del numero atomico con i neutroni (55 + 82 = 137). La sua rappresentazione è quindi data da:55137Cs.
Cs-137 è stato scoperto utilizzando una tecnica chiamata spettroscopia dagli scienziati Robert W. E. Bunsen (1811-1899) e Gustav R. Kirchhoff (1824-1887), che furono rispettivamente professori di chimica e fisica all'Università tedesca di Heildelberg.
Questo radioisotopo emette radiazioni dal suo nucleo. Come mostrato di seguito, si disintegra, rilasciando, ad esempio, radiazioni beta (-10β), con la conseguente formazione di un altro elemento radioattivo ancora più dannoso, il bario-137:
55137Cs → -10β + 56137Ba
Il cesio-137 è abbastanza pericoloso per l'uomo perché emette particelle ionizzanti e radiazioni elettromagnetiche in grado di passare attraverso vari materiali, tra cui la pelle e i tessuti del corpo umano, che interagiscono con le molecole del corpo e generano effetti devastante. Questa interazione si verifica perché, come con tutti gli isotopi radioattivi, Cs-137 emette radiazioni con energia sufficiente per rimuovere gli elettroni dagli atomi e dare origine a cationi (particelle con carica positiva), che sono altamente reattivi e, a loro volta, possono causare cambiamenti nelle reazioni che si verificano nelle cellule dei tessuti viventi, alterando il DNA e possibilmente causando la comparsa di cellule cancerogeni.
La particella beta rilasciata dal cesio-137 può penetrare fino a 2 cm quando colpisce il corpo umano e causare gravi danni. Insieme alle particelle beta vengono rilasciate anche radiazioni gamma (00γ), che hanno un potere di penetrazione ancora maggiore e possono penetrare completamente nel corpo umano, provocando danni irreparabili. Anche il bario-137 dal cesio-137 rilascia radiazioni gamma.
Come elemento della famiglia dei metalli alcalini (famiglia 1 nella tavola periodica), il cesio è simile al potassio (K) (anch'esso appartenente a questa famiglia) ed è in grado di sostituirlo nei tessuti vivo.
Un esempio di quanto possa essere dannoso questo radioisotopo è stato l'incidente avvenuto nel settembre 1987, a Goiânia - Goiás. In breve, due netturbini hanno trovato una capsula che conteneva cesio-137 (in realtà, aveva circa 19 g di cloruro di cesio (CsC?) che era tra le macerie di un ospedale Disabilitato. Gli spazzini hanno preso la capsula e l'hanno venduta a una discarica. La capsula alla fine è stata violata e ha rilasciato il materiale radioattivo, che ha attirato l'attenzione di molti a causa della luminescenza del cesio, che è una polvere che si illumina al buio, in una tonalità bluastra. Il nome di questo elemento ha origini addirittura latine“cesio", che significa cielo azzurro. Il risultato fu la morte di quattro persone, la contaminazione di oltre 200 e la generazione di oltre 7 tonnellate di scorie nucleari.
La contaminazione da cesio-137 può essere prevenuta isolandola con spesse pareti di cemento.
Il cesio-137, tuttavia, ha diversi usi benefici, come nelle industrie, nella conservazione degli alimenti e, principalmente, in medicina. Nel dispositivo di radioterapia, il suo raggio radioattivo viene utilizzato per attaccare le cellule cancerose e il piombo nella capsula impedisce a questa radiazione di attraversare e contaminare i materiali circostanti. Oggi, il cobalto-60 viene utilizzato al posto del cesio-137.
Il Cs-137 viene anche assorbito dall'acqua e dal suolo, con un'emivita (tempo necessario per disintegrare metà dei suoi atomi radioattivi) di circa 30 anni.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-cesio-137.htm