Nei laboratori e nelle industrie chimiche è molto importante conoscere la quantità di sostanze coinvolte nelle reazioni. Pertanto, di seguito tratteremo i principali concetti, quantità e unità di misura relativi alle masse degli atomi:
- Unità di massa atomica (u):
L'atomo di riferimento del peso standard per designare l'unità di massa atomica è carbonio-12 (12). Un'unità di massa atomica (1 u) corrisponde al valore di 1,66054. 10-24 g, che è la massa di 1/12 dell'isotopo del carbonio con massa pari a 12 (12).
L'unità di massa atomica (u) è l'unità utilizzata in tutte le quantità elencate di seguito.
- Massa atomica di un atomo o isotopo (MA):
Si ottiene confrontandolo con il valore di riferimento citato al punto precedente. Ad esempio, la massa atomica di 919F è dato dallo spettrometro di massa, che è pari a 18,9984 u. Arrotondando per eccesso, è uguale a 19, che è lo stesso valore del suo numero di massa (A). Questo valore significa che la massa atomica dell'elemento 919F è 19 volte maggiore della massa di 1/12 di 12.
- Massa atomica di un elemento (AM):
La massa atomica dell'elemento è determinata dalla media pesata delle masse atomiche dei suoi isotopi. Questo viene fatto moltiplicando le masse atomiche di ciascun isotopo per la percentuale che appare nella costituzione dell'elemento. Questi valori vengono quindi sommati, che vengono divisi per 100, ottenendo la percentuale totale.
Ad esempio, l'elemento neon è composto da tre isotopi con le seguenti masse atomiche e percentuali nella loro costituzione:
Calcolo della massa atomica (MA) di questo elemento:
CATTIVOneon = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
CATTIVOneon = 20.179 u
- Massa molecolare (MM):
Come suggerisce il nome, è usato per sostanze molecolari, cioè atomi legati attraverso una condivisione di coppie di elettroni, che sono chiamati legami covalenti.
La massa molecolare si ottiene moltiplicando il numero di atomi di ciascun elemento per le loro masse atomiche e sommando i risultati.
Ad esempio, la molecola di CO2 contiene un carbonio e due ossigeni, quindi moltiplicheremo la massa atomica del carbonio per 1; e ossigeno per due, aggiungendoli in seguito:
mmCO2 = (1. CATTIVOÇ) + (2. CATTIVOoh)
mmCO2 = (1. 12) + (2. 16)
mmCO2 = 12 + 32
mmCO2 = 44 u
- Formula di massa:
È lo stesso calcolo eseguito per la massa molecolare, tuttavia, per i composti ionici. In questo caso il nome è diverso, perché non sono raggruppati in molecole, ma in cluster di ioni. Poiché le molecole non esistono, ovviamente non ha senso parlare di massa molecolare, ma il ragionamento alla base del calcolo è lo stesso.
Esempio:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → Massa della formula = 58,5 u
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm
