Come indicato nel testo"Che cos'è una soluzione chimica?”, le soluzioni sono miscele omogenee in cui il più delle volte il soluto (sostanza dissolvente) è in quantità minori e il solvente (sostanza che dissolve il soluto) è in quantità maggiore.
Nella vita di tutti i giorni, a seconda della quantità di soluto e solvente presente nella soluzione, di solito si dice che è debole o forte, indicando la sua saturazione. Ad esempio, quando prepariamo un succo sciogliendo la polvere nell'acqua, se aggiungiamo un po' di polvere e lo beviamo, possiamo dire che il succo è debole (diluito). Ma se riusciamo a sciogliere una quantità molto grande di polvere in acqua, diremo che il succo è forte (concentrato).
Tuttavia, ci sono alcune occasioni in cui la quantità di soluto e solvente presente nella soluzione deve essere esatta, come nel caso delle iniezioni endovenose (come la soluzione salina) e delle soluzioni utilizzate nei laboratori e nelle industrie chimico.
La grandezza che lega questo è la concentrazione. Possiamo quindi dare la seguente definizione:
“La concentrazione di soluzioni chimiche si riferisce alla quantità di soluto che esiste in una quantità standard di soluzione o in una quantità standard di solvente.
Le concentrazioni delle soluzioni possono essere misurate utilizzando diverse unità o relazioni numeriche, che dipendono dalle grandezze correlate. Di seguito sono riportate le principali concentrazioni utilizzate. Quando si osservano le loro formule matematiche, si noti che gli indici vengono utilizzati per differenziare quando si tratta di soluto (indice 1), solvente (indice 2) e soluzione (nessun indice):
* concentrazione comune o concentrazione di massa(Ç):Elenca la quantità di massa di soluto presente in un dato volume di soluzione. La tua unità SI è grammi per litro (g/L):
C = m1
V
* Concentrazione in quantità di materia o concentrazione in mol/L (M):È anche noto come concentrazione molare e molarità. Elenca la quantità di materia (mol) del soluto presente in un dato volume di soluzione. La sua unità SI è mol per litro (mol/L):
M = no1o M =__m1__
V M1. V
* Densità (d):Elenca la quantità di massa della soluzione (massa del solvente + massa del soluto) e il volume di quella soluzione. La sua unità SI è grammi per litro (g/mL):
d = m o d = m1 + m2
V V
* Ttitolo o percentuale di massa(τ):Elenca la massa del soluto e la massa della soluzione. Non ha unità o si parla in termini di percentuale:
τ = m1o τ = ___m1___
m m1 + m2
Quando vogliamo indicare la percentuale in massa, basta moltiplicare il risultato ottenuto per 100%.
Un esempio è la soluzione salina mostrata di seguito, che è una soluzione di acqua distillata con NaCl. Quindi quando vediamo sulle loro etichette la percentuale in massa pari allo 0,9%, ciò significa che 100 g della soluzione contengono 0,9 grammi di NaCl. Quindi, possiamo concludere che il tuo titolo è uguale a 0.009.
C'è anche il ttitolo in volume che mette in relazione il volume del soluto e il volume della soluzione:
τv=V1
V
* Parti per milione (ppm): Indica quante parti di soluto (in massa o volume) ci sono in un milione (1.000.000 o 106) di parti della soluzione (anche in massa o volume).
1 ppm = __1 parte del soluto__
106 parti della soluzione
* molalità (W):elenca la quantità di materia in un soluto (moli) per la massa in chilogrammi del solvente:
W = no1
m2
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
