legame ionico è uno dei tre tipi di interazione tra due atomi (gli altri legami sono i covalente e il metallico). A legame ionico, uno degli atomi deve essere a metallo, e l'altro, un ametal o idrogeno.
I principi che stanno alla base di a legame ionico ce ne sono solo due: la perdita di elettroni da parte di un atomo (alto carattere metallico) e il guadagno di questi elettroni da parte di un altro atomo (alto carattere non metallico).
Vedi anche: Che cos'è uno strato di valenza?
Tanti elementi per ogni famiglia
Le cariche atomiche seguono il principio di teoria dell'ottetto: per raggiungere la stabilità, l'atomo deve avere otto elettroni nel suo guscio di valenza.
Nel caso dei metalli, questa stabilità è ottenuta dalla perdita di elettroni; nei non metalli, invece, avviene per acquisizione di elettroni.
Famiglia dei metalli alcalini (hanno 1 elettrone nel guscio di valenza) = carica +1;
famiglia di metalli alcalino-terrosi (hanno 2 elettroni nel guscio di valenza) = carica +2;
Famiglia del boro (ha 3 elettroni nel guscio di valenza) = se metallico, carica +3; se non metallico, carica -3;
Famiglia del carbonio (ha 4 elettroni nel guscio di valenza) = se metallico, carica +3; se non metallico, carica -3;
Famiglia dell'azoto (ha 5 elettroni nel guscio di valenza) = se metallico, carica +5; se non metallico, carica -3;
famiglia di calcogeni (hanno 6 elettroni nel guscio di valenza) = se metallo, carica +6; se non metallico, carica -2;
famiglia di alogeni (hanno 7 elettroni nel guscio di valenza) = carica -1.
Vedi anche: Eccezioni alla regola dell'ottetto
La formula di una sostanza formata da legame ionico è chiamata formula ionica, che è costituita dall'incrocio di cariche metalliche e non metalliche (o idrogeno). In questo crossover, la carica di uno diventa l'indice atomico (numero di atomi) dell'altro.
Rappresentazione della croce per formare la formula ionica di un composto ionico
Esempio
Guarda come appare la formula ionica della sostanza ionica che ha alluminio (acronimo Al) e ossigeno (acronimo O):
L'alluminio è un metallo che appartiene alla famiglia del boro, cioè ha carica +3;
L'ossigeno è un non metallo che appartiene alla famiglia dei calcogeni, cioè ha una carica di -2;
Formula elettronica di Lewis Lewis
IL Formula elettronica di Lewis Lewis dimostra la legame ionico tra due o più atomi, cioè indica la perdita e il guadagno di elettroni (rappresentati da sfere) tra di essi. In esso mettiamo gli elettroni del guscio di valenza di ciascun elemento coinvolto.
Consideriamo l'esempio precedente. In questo caso, l'alluminio (posizionato a sinistra) ha 3 elettroni (famiglia del boro) e l'ossigeno (a destra) ha 6 elettroni (famiglia dei calcogeni). Gli elettroni possono essere posizionati sopra, sotto, a destra oa sinistra dell'abbreviazione dell'elemento. In metallo, sono sempre sul lato destro dell'acronimo. Nel non metallo, il lato sinistro, preferibilmente, dovrebbe essere senza elettroni:
Il guadagno e la perdita di elettroni sono rappresentati da una freccia che va dall'elettrone del metallo al lato sinistro (vuoto) della sigla ametal:
Caratteristiche dei composti ionici (sostanze formate dal legame ionico)
Solidi a temperatura ambiente;
Punto di fusione e di ebollizione più elevato rispetto ai composti molecolari;
Sono polari;
soffrire dissociazione quando sciolto in acqua;
Conducono una corrente elettrica se disciolti in acqua o allo stato liquido (dopo aver attraversato il processo di fusione);
In generale, sono solubili in acqua.
Di Me. Diogo Lopes
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm