Semplici reazioni di scambio tra metalli

Semplici reazioni di scambio nel mezzo metalli sono fenomeni chimici che può verificarsi solo quando a sostanza semplice, che deve essere un metallo, è posto nello stesso contenitore di a sostanza composta.

Convenzionalmente, il semplice reazione di scambio tra metalli è anche chiamata reazione di spostamento. Questo perché il metallo (A) della sostanza semplice cambia posizione con il catione (Y) della sostanza composita (YC), come rappresentato nella seguente equazione generica:

LA + YC → AC + Y

comunque, il semplice reazione di scambio tra metalli si verifica solo se la sostanza metallica semplice è più elettropositivo, cioè più reattivo del catione presente nel composto.

Per aiutare, di seguito è riportato uno schema contenente l'ordine decrescente di elettropositività dei principali elementi chimici che partecipano a semplici reazioni di scambio tra metalli:

In ordine decrescente di elettropositività, sottolineiamo i metalli nobili
In ordine decrescente di elettropositività, sottolineiamo i metalli nobili

In quest'ordine, l'elemento litio ha la più alta elettropositività, mentre l'elemento oro ha la più bassa. Tutti gli elementi situati al di sotto dell'idrogeno sono chiamati

metalli nobili.

Nota: I metalli nobili sono quelli con elettropositività molto bassa, cioè la capacità di reazione chimica di questi metalli è molto limitata. In generale, un metallo nobile sarebbe solo in grado di sostituire un altro metallo nobile.

1° Esempio: Reazione tra rame metallico e acido cloridrico.

Culo(S) + HCl → Non si verifica

Quella semplice reazione di scambio non si verifica perché l'alluminio è un elemento metallico meno elettropositivo del catione sodio presente nella sostanza composita, e quindi non è in grado di soppiantarlo.

2° Esempio: Reazione tra alluminio metallico e bromuro di sodio (NaBr).

Al(S) + NaBr → Non si verifica

Quella semplice reazione di scambio inoltre non si verifica perché l'alluminio è un elemento metallico meno elettropositivo del catione sodio (Na+), presente nel composto, che lo rende incapace di spostarlo.

3° Esempio: Reazione tra potassio e solfato di rame II.

K + CuSO4

Quella semplice reazione di scambio si verifica perché il potassio è un elemento metallico più elettropositivo del rame. Pertanto, il potassio sostituisce il rame, generando i seguenti cambiamenti:

  • Trasformazione del rame nella sostanza semplice Cu;
  • Formazione del sale detto solfato di potassio (K2SOLO4), derivante dall'unione del potassio (che ha carica +1, in quanto appartenente alla famiglia IA) con l'anione solfato (SO4-2).

La seguente è l'equazione bilanciata che rappresenta questo processo:

2K(S) + CuSO4 → Cu(S) + K2SOLO4

4° Esempio: Reazione tra magnesio metallico e cloruro di ferro III.

Mg + FeCl3

IL semplice reazione di scambio si verifica perché il magnesio è un elemento metallico più elettropositivo del ferro. Pertanto, il magnesio sostituisce il ferro e genera i seguenti cambiamenti:

  • Trasformazione del ferro nella sostanza semplice Fe;
  • Formazione del sale detto cloruro di magnesio (MgCl2), derivante dall'unione del magnesio (che ha carica +2, in quanto appartenente alla famiglia IIA) con l'anione cloruro (Cl-1).

La seguente equazione bilanciata rappresenta questo processo:

3 mg(S) + 2 FeCl3 → 2 Fe(S) + 3 MgCl2

5° Esempio: Reazione tra alluminio e acido solforico.

Quella semplice reazione di scambio è perché l'alluminio è un elemento metallico più elettropositivo dell'idrogeno. Pertanto, l'alluminio sposta l'idrogeno e genera i seguenti cambiamenti:

  • Trasformazione dell'idrogeno nella sostanza semplice gas idrogeno (H2);
  • Formazione del sale detto solfato di alluminio [Al2(SOLO4)3], derivante dall'unione dell'alluminio (che ha carica +3, essendo della famiglia IIIA) con l'anione solfato (SO4-2 ).

La seguente è l'equazione bilanciata che rappresenta questo processo:

2 Al(S) + 3 H2SOLO4 → 3 ore2(g) + Al2(SOLO4)3


Di Me. Diogo Lopes Dias

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm

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