IL corrosione che analizzeremo in questo testo si riferisce al processo di deterioramento dei metalli attraverso processi elettrochimici attraverso reazioni redox. Questo tipo di corrosione è molto comune nella nostra vita quotidiana, come la formazione di ruggine, che è in realtà il composto di ossido di ferro (Fe (OH)3), che si forma quando il ferro (agente riducente) viene ossidato dall'ossigeno (agente ossidante) presente nell'aria, mentre quest'ultimo si riduce.
Se l'aria è umida, questa reazione procede ancora più velocemente.
Le semireazioni e la reazione complessiva coinvolte nella formazione della ruggine sono:
Anodo (ossidazione del ferro): Fede(S) → Fe2+ + 2e-
Catodo (riduzione dell'ossigeno): oh2 + 2 H2oh + 4 e- → 4 OH-
Reazione globale: 2 Fe(S) + O2 + 2 H2O → 4 Fe(OH)2 →Fe(OH)3 (ruggine)
Nelle città situate nelle regioni costiere o costiere, questo processo avviene molto più velocemente. Ciò rappresenta un'enorme perdita economica, sociale e tecnologica per la popolazione e il governo. Case, automobili, navi, strutture metalliche di edifici e ponti, statue, tra gli altri, soffrono di corrosione.
Gli studi indicano che negli Stati Uniti vengono spesi circa 80 miliardi di dollari l'anno per i danni causati dalla corrosione. Anche uno dei più grandi monumenti di New York, la Statua della Libertà, è a rischio di corrosione. È costituito da un'intelaiatura di ferro su lastre di rame. Essendo in ambiente marino, il rame entra in contatto con l'aria umida, portando alla formazione di hollywood (una miscela tossica di idrossido di rame I, idrossido di rame II, carbonato di rame I e carbonato di rame II), che nel tempo ricopre la statua (strato verde). Tuttavia, il ferro è più reattivo del rame, quindi reagisce con l'assenzio che si forma, spostando i cationi di rame dall'assenzio. Questo porta alla corrosione e scuote la struttura della statua.
In Brasile, le perdite non sono diverse. Il Cepel (Eletrobrás Research Center), a Fortaleza, ha indicato che la vita utile di un palo è inferiore a 5 anni nelle città costiere, mentre in altri luoghi può raggiungere i 30 anni. Per non parlare della manutenzione costante che deve essere fatta su trasformatori e altre apparecchiature elettriche.
Si stima che circa il 20% del ferro prodotto ogni anno venga utilizzato per sostituire il ferro corroso.
Ma perché il processo di corrosione dei metalli è accelerato nelle città costiere? È solo perché l'aria è più umida?
In realtà non è solo questo. In questi luoghi c'è il fenomeno del aria salata, che per la popolazione è solitamente associata ad un forte e caratteristico odore che emana dal mare in fase di riflusso. Tuttavia, chimicamente, si può dire che l'aria salmastra sarebbe l'azione ossidante dell'acqua di mare dovuta alle sostanze in essa disciolte.
L'acqua di mare non è pura e, a causa dell'azione del vento e di altre condizioni ambientali, le particelle di acqua di mare si diffondono, venendo a contatto con oggetti metallici che si corrodono. Questo processo è accelerato da presenza di ioni in acqua di mare ed evaporiti, che sono microparticelle presenti nell'aria che contengono sali. Questi ioni formano un ponte salino, che consente il fenomeno di ossidoriduzione tra l'ossigeno nell'aria ei metalli.
Alcuni processi vengono utilizzati per prevenire la ruggine e ridurre i danni da corrosione. Guardane alcuni leggendo il testo “Protezione contro la corrosione del ferro” .
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/maresia-corrosao-dos-metais.htm
