Le miscele omogenee sono più difficili da separare, sono necessari metodi di separazione speciali, come la distillazione semplici e frazionarie, entrambe consistono nel riscaldare la miscela fino all'ebollizione e quindi nel condensare i vapori del liquido.
Distillazione semplice: È un processo utilizzato per separare un solido e un liquido da una miscela omogenea. Consiste nel separare il liquido sotto forma di vapore e questo vapore viene poi condensato attraverso un dispositivo chiamato condensatore. Il condensatore ha un pallone di distillazione in cui viene riscaldata la miscela, i vapori prodotti da questo riscaldamento passano attraverso il condensatore dove vengono raffreddate e trasformate nuovamente in liquido attraverso il processo di liquefazione. La parte solida della miscela non evapora in quanto non volatile e quindi rimane nel pallone di distillazione.
Distillazione frazionata: Il processo di distillazione frazionata comprende il riscaldamento di una miscela di più di due liquidi che hanno punti di ebollizione non molto vicini. Pertanto, la soluzione viene riscaldata e inizialmente viene separato il liquido con il punto di ebollizione più basso. Quindi, la soluzione viene riscaldata fino a separare il liquido con punto di ebollizione superiore al primo liquido separato, e così via, fino a separazione del liquido con punto di ebollizione più alto.
Esempi:
- La distillazione frazionata viene utilizzata, ad esempio, nelle industrie petrolchimiche per separare i vari derivati del petrolio, dove ogni componente viene distillato a una temperatura diversa.
- Un altro esempio di questo processo è visto negli alambicchi, dove l'alcol viene rimosso dal mosto (garapa) della canna da zucchero. Questo mosto è il succo di canna da zucchero che subisce un processo di decomposizione da parte di microrganismi chiamato fermentazione.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/separacao-misturas-homogeneas.htm
