Solubilità dei sali. Determinazione della solubilità dei sali

La solubilità dei sali è legato alla capacità di questi composti di dissolversi in acqua. Ogni volta che si fa riferimento alla solubilità di un sale, il solvente utilizzato sarà l'acqua.

è chiamato sale il composto che in acqua subisce il fenomeno della dissociazione, liberando un catione diverso dall'idronio (H₃oh⁺) e un anione diverso dall'idrossile (OH^-). Vedi la dissociazione di NaCl in acqua:

NaCl_(Qui) → In⁺_(Qui) + Cl^-_(Qui)

Di solubilità, possiamo classificare i sali in due grandi gruppi:

• sale solubile (sale che ha una buona solubilità in acqua);

• sale praticamente insolubile (sale che si scioglie in quantità estremamente trascurabile in acqua, ma si verifica una sorta di dissoluzione, per quanto piccola possa essere).

Per determinare la solubilità dei sali in acqua è sufficiente conoscere l'anione presente nel sale. Vedi le regole che riguardano i tipi di anioni:

• Nitrato (AL₃^-) e nitrito (AL₂^-): tutti i sali contenenti questi anioni sono solubile;

• Carbonato (CO₃^-2), Fosfato (POLVERE₄^-3) e solfuro (S^-2): solubile solo con i membri della famiglia IA e con il NH₄⁺;

• alogenuri (F^-, Cl^-, fratello^-, IO^-): con cationi Ag⁺ Culo^+,, hg₂⁺² e Pb⁺², sono insolubili;

• Acetato (H₃Ç₂oh₂^-): con cationi Ag⁺ e hg₂⁺², è insolubile;

• Solfato (SOLO₄^-2): con cationi Ag⁺, metalli alcalino-terrosi (IIA, eccetto magnesio), Hg₂⁺² e Pb⁺², è insolubile;

• Qualsiasi altro anione:solubile solo con i membri della famiglia IA e con il NH₄⁺.

Vedere alcuni esempi di determinazione della solubilità dei sali:

1°) NH₄fratello

Questo sale ha un alogenuro (Br) accompagnato dal gruppo NH₄⁺. Per questo motivo è un sale solubile, in quanto l'alogenuro forma sale praticamente insolubile solo con i gruppi Ag.⁺, culo^+,, hg₂⁺² e Pb⁺².

2) (NH₄)₃POLVERE₄

Questo sale ha un fosfato (POLVERE₄^-3) accompagnato dal gruppo NH₄⁺. Per questo motivo è un sale solubile, in quanto il fosfato forma solo sale solubile con gruppi NH₄ ⁺ e metalli alcalini (AI).

3) In₂SOLO₄

Questo sale ha un solfato (SOLO₄^-2) accompagnato dal gruppo A⁺ (metallo alcalino). Per questo motivo è un sale solubile, poiché il solfato forma solo sale insolubile con gruppi NH₄ ⁺, Ag cationi⁺, metalli alcalino-terrosi (IIA, eccetto magnesio), Hg₂⁺² e Pb⁺².

Di Me. Diogo Lopes Dias

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm