Perché la pressione di un gas aumenta quando viene compresso? La risposta a questa domanda riguarda il movimento delle molecole di gas in una bottiglia chiusa, vedi:
Particelle rosse: molecole allo stato gassoso.
Un'attenta osservazione dell'illustrazione ci permette di vedere che, in uno spazio più piccolo, le molecole sono più concentrate. Quando si comprime un gas, inizia a esercitare una certa pressione sulle pareti del contenitore. Il movimento rapido e continuo delle molecole che si scontrano con le pareti è ciò che rende possibile il fenomeno.
Pertanto, per aumentare la pressione di un gas non è necessario aumentarne la temperatura, basta diminuirne il volume (comprimere il gas).
D'altra parte, per un aumento dell'energia cinetica media (Ecin) è necessario favorire una variazione della temperatura del gas.
Quando riscaldiamo il gas all'interno del pallone, le molecole presenti iniziano a muoversi con maggiore velocità, il che provoca un aumento dell'energia cinetica media. Diciamo allora che E
Ecin = KT
Il gas che obbedisce a questa equazione è considerato un gas perfetto (o gas ideale).
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
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Chimica generale - Chimica - Brasile Scuola
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm