Quando mescoliamo acido cloridrico (HCℓ) e base idrossido di sodio (NaOH), si verifica una reazione di neutralizzazione che può essere rappresentata dalla seguente equazione chimica:
HCℓ(Qui) + NaOH(Qui) → NaCℓ(Qui) + H2oh(ℓ)
Questa reazione coinvolge sostanze chimiche ionizzate in un mezzo acquoso. L'acido in questione ha rilasciato gli ioni H in soluzione acquosa+(Qui) e Cℓ-(Qui), e la base ha rilasciato gli ioni Na+(Qui) e oh-(Qui). Questi ioni hanno reagito formando un sale solubile (cloruro di sodio) e acqua.
Questa reazione può quindi essere rappresentata da un'equazione ionica:
H+(Qui) + Cℓ-(Qui) + In+(Qui) + OH-(Qui) → NaCℓ(Qui) + H2oh(ℓ)
o
H+(Qui) + Cℓ-(Qui) + In+(Qui) + OH-(Qui) → In+(Qui) + Cℓ-(Qui) + H2oh(ℓ)
Così, l'equazione ionica è l'equazione chimica in cui compaiono ioni, atomi e molecole.
Possiamo anche scrivere l'equazione ionica in una forma più piccola. Ad esempio, nella reazione che stiamo considerando, gli ioni Na+(Qui) e Cℓ-(Qui) sono chiamati ioni spettatori e, quindi, possono essere ignorati in un'equazione ionica ridotta:
H+(Qui) + OH-(Qui) → H2oh(ℓ)
Questo tipo di equazione permette di visualizzare meglio la neutralizzazione avvenuta nel sistema.
Molte reazioni ioniche comportano la formazione di sali insolubili, cioè di eruzione cutanea. Ad esempio, quando mescoliamo due soluzioni acquose di nitrato di piombo e ioduro di sodio, ci sono ioni nel mezzo che reagiscono tra loro e formano lo ioduro di piombo precipitato (un solido giallo).
L'equazione chimica di questa reazione è data da:
Pb (NO3)2(ac) + 2 NaI(Qui) → PbI2(i) + 2 NaNO3(ac)
L'equazione ionica e l'equazione ionica ridotta possono essere rappresentate rispettivamente come segue:
Pb2+(Qui) + 2 NO3-(Qui) + 2 pollici+(Qui) + 2 io-(Qui) → PbI2(i) + 2 pollici+(Qui) + 2 NO3-(Qui)
Pb2+(Qui) 2 io-(Qui) → PbI2(i)
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm
