Si consideri il seguente equilibrio chimico a temperatura costante:
3 ore2(g) + N2(g) 2 NH3(g)
Secondo Gay-Lussac, la proporzione dei volumi dei partecipanti gassosi in una reazione è uguale al rapporto dei rispettivi coefficienti stechiometrici. In termini semplici, possiamo dire che il numero di molecole presenti nei reagenti e nei prodotti è uguale ai coefficienti dell'equazione.
Nel caso sopra, nei reagenti abbiamo 4 molecole e nei prodotti abbiamo 2 molecole, il che significa che il volume dei reagenti è maggiore e quello dei prodotti è minore.
Se aumentiamo la pressione in questo sistema, l'equilibrio si sposterà verso il volume più piccolo per diminuire questa pressione. Nel caso della reazione che stiamo considerando, lo spostamento sarà nella direzione diretta della formazione del prodotto (NH3(g)).
Tuttavia, se diminuiamo la pressione, la reazione si sposterà verso il volume maggiore, che è la direzione opposta, di formazione dei reagenti (3 H2(g) + N2(g)).
Questo accade secondo il Principio di Le Chatelier, che afferma che qualsiasi disturbo (come la diminuzione o l'aumento della pressione) causato in un sistema in equilibrio lo farà muovere nella direzione che minimizza questo disturbo, riadattandosi a una nuova equilibrio.
In breve, si può dire quanto segue nel caso dell'influenza della variazione di pressione sull'equilibrio chimico:
Nel caso di reazioni in cui il volume dei reagenti è uguale al volume dei prodotti, l'equilibrio chimico non cambia.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm