Metti alla prova la tua conoscenza delle soluzioni chimiche con il 10 domande Prossimo. Controlla i commenti dopo il feedback per chiarire i tuoi dubbi sull'argomento.
domanda 1
Una soluzione può essere definita come
a) Sostanza pura a una data temperatura e pressione.
b) Miscela eterogenea con proprietà uniformi in tutte le fasi.
c) Miscela di almeno due sostanze di aspetto uniforme.
d) Dispersione di un materiale solido in un liquido.
Alternativa corretta: c) Miscela di almeno due sostanze di aspetto uniforme.
Una soluzione può essere definita come un sistema formato da una miscela omogenea di due o più sostanze. Pertanto, i componenti di una miscela uniforme non vengono differenziati ad occhio nudo o con l'uso di un microscopio ottico.
Esempi di soluzioni sono:
- Miscela di acqua e acido acetico (aceto);
- Miscela di acqua e sale;
- Miscela di acqua e zucchero.
Domanda 2
Nelle soluzioni:
IO. Acqua e sale
II. acqua e zucchero
III. Bicarbonato di sodio e acqua
Le sostanze sale, zucchero e bicarbonato sono classificate come
a) solvente
b) soluto
c) Colloide
d) Disperdente
Alternativa corretta: b) Soluto.
Il soluto è un componente che viene disciolto nella sostanza in quantità maggiore, che è chiamato solvente.
Nelle soluzioni presentate, l'acqua è il disperdente e gli altri componenti sono quelli dispersi.
In miscele omogenee, la dimensione media delle particelle disperse non supera 1 nanometro. Pertanto, i componenti delle soluzioni non sono percepibili ad occhio nudo e nemmeno con l'uso di un microscopio ottico.
Domanda 3
Guarda le miscele qui sotto.
IO. aria atmosferica
II. Alcool etilico 96º GL
III. gelatina in acqua
IV. Granito
v. Sangue
SEGA. Latte di magnesia
Quali dei sistemi NON sono classificati come soluzioni?
a) I, II e VI
b) II, III e IV
c) III, IV, V e VI
d) Tutti tranne I.
Alternativa corretta: c) III, IV, V e VI.
IO. L'aria atmosferica è una miscela omogenea di gas.
II. L'alcol etilico è una miscela omogenea di acqua e alcol.
III. La gelatina in acqua è una dispersione colloidale.
IV. Il granito è una miscela eterogenea di pietre.
v. Il sangue è una miscela eterogenea. I componenti possono essere visti usando il microscopio.
SEGA. Il latte di magnesia è una sospensione acquosa.
saperne di più miscele omogenee ed eterogenee.
domanda 4
Ad una soluzione con un volume di 500 ml e 5 g di cloruro di sodio sono stati aggiunti 500 ml di acqua. Per quanto riguarda la soluzione finale, analizzare le seguenti affermazioni.
IO. La soluzione finale è una diluizione.
II. Il volume finale della soluzione è 1L.
III. La concentrazione comune della soluzione finale è 5 g/L.
SEGA. Il numero di moli di soluto è stato dimezzato nella soluzione finale.
Le affermazioni sono corrette:
a) Solo II
b) I e II
c) I, II e III
d) Sono tutti corretti
Alternativa corretta: c) I, II e III.
IO. CORRETTA. La diluizione consiste nell'aggiungere solvente puro alla soluzione preesistente.
II. CORRETTA. In una diluizione, il volume finale è calcolato dalla formula Vf = Vio + VIl
vf = Vio + VIl
vf = 0,5 lt + 0,5 lt
vf = 1 litro
III. CORRETTA. Dopo una diluizione, la concentrazione finale della soluzione è determinata dalla formula Cio.Vio = Cf.Vf
La concentrazione comune della soluzione di partenza è:
Cio = massa (g)/volume di soluzione (L)
Cio = 5 g/0,5 l
Cio = 10 g/l
Pertanto, la concentrazione comune della soluzione finale è:
Cio.Vio = Cf.Vf
10 g/l. 0,5 L = Cfr. 1 litro
5 g/1 litro = cf
Cf = 5 g/l
IV. SBAGLIATO. In una diluizione, il numero di moli di soluto rimane costante.
saperne di più diluizione.
domanda 5
Una soluzione è stata preparata sciogliendo un sale che ha una solubilità di 120 g/L in acqua a 25°C come segue forma: 140 g del soluto sono stati aggiunti ad un litro di acqua, la cui temperatura era di 35 ºC, e la miscela è stata raffreddata a 25 ºC La soluzione ottenuta può essere classificata come:
a) saturo
b) insaturo
c) supersaturato
d) concentrato
Alternativa corretta: c) supersaturato.
Il coefficiente di solubilità indica la capacità massima del soluto di dissolversi in una data quantità di solvente. Pertanto, 120 g del sale presentato nella dichiarazione formano una soluzione satura con un litro di acqua a 25 °C.
Tuttavia, la capacità di dissoluzione può essere alterata dalla temperatura. Quando il solvente è stato riscaldato, l'aumento della temperatura ha aumentato la sua capacità di dissoluzione. Quindi, tornando alla temperatura di 25 °C, abbiamo una soluzione supersatura, in cui la quantità di soluto è maggiore del coefficiente di solubilità.
saperne di più solubilità.
domanda 6
Quando si evapora il solvente da 500 mL di una soluzione con una concentrazione comune di 5 g/L, qual è la massa di soluto ottenuta?
a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g
Alternativa corretta: c) 2,5 g.
La concentrazione comune, detta anche concentrazione in g/L, è il rapporto tra la massa di soluto in un volume di soluzione.
Matematicamente, la concentrazione comune è espressa attraverso la formula: C = m/V
Dove,
C: concentrazione comune;
m: massa del soluto;
V: volume della soluzione.
Poiché la concentrazione comune è data in g/L, in questo caso è necessario convertire l'unità di volume prima di determinare la massa del soluto.
Poiché 1 litro contiene 1000 ml, 500 ml corrispondono a 0,5 litri.
Pertanto, evaporando il solvente dalla soluzione con una concentrazione di 5 g/L, si ottengono 2,5 g di soluto.
saperne di più concentrazione comune.
domanda 7
Qual è la molarità risultante di 250 ml di una soluzione preparata sciogliendo 0,395 g di permanganato di potassio (KMnO4), la cui massa molare è 158 g/mol?
a) 0,01 milioni
b) 0,02 milioni
c) 0,03 milioni
d) 0,04 milioni
Alternativa corretta: a) 0,01 M
La formula della molarità è M = n1/V
Dove,
No1 = numero di moli di soluto (in moli);
V = volume della soluzione (in L).
Sapendo che la formula del permanganato di potassio è KMnO4 e la sua massa molare è 158 g/mol, il primo passo è calcolare il numero di moli di 0,395 g di KMnO4. Per questo, possiamo applicare la regola del tre.
1 mole - 158 g
x moli - 0,395 g
x = 0,0025 moli
Ora calcoliamo la molarità della soluzione.
M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 l
M = 0,01 M
saperne di più molarità.
domanda 8
Qual è la molalità risultante della soluzione preparata con 2 L di acqua, di densità 1 g/mL, in cui sono stati disciolti 80 g di acido cloridrico (HCl), la cui massa molare è 36,5 g/mol?
a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg
Alternativa corretta: b) 1,1 mol/kg.
La molalità (W) o concentrazione molare è il risultato della quantità di soluto per massa di solvente.
W = n1/m2
Dove,
W = molalità (espresso in mol/kg)
No1 = quantità di sostanza del soluto (espresso in mol)
m2 = massa di solvente (espressa in kg)
Il primo passo per risolvere la domanda è calcolare il numero di moli del soluto:
No1 = m1/M1
No1 = 80 g/36,5 g/mol
No1 = 2,2 moli
Ora calcoliamo il valore della massa del solvente (m2) dalla formula della densità:
d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m2 = 2000 go 2,0 kg di acqua
Applicando i valori trovati nella formula della densità, abbiamo:
W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg o 1,1 mol
saperne di più molalità.
domanda 9
(UFRS) La solubilità della soda caustica (NaOH) in acqua, in funzione della temperatura, è riportata nella tabella seguente.
| Temperatura (º C) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Solubilità (grammi/100 g di H2o | 109 | 119 | 129 | 145 |
Considerando soluzioni di NaOH in 100 g di acqua, è corretto affermare che:
a) a 20°C si concentra una soluzione con 120 g di NaOH.
b) a 20 °C si diluisce una soluzione con 80 g di NaOH.
c) a 30 °C si concentra una soluzione con 11,9 g di NaOH.
d) a 30 °C si sovrasatura una soluzione con 119 g di NaOH.
e) a 40 °C si satura una soluzione con 129 g di NaOH.
Alternativa corretta: e) a 40 °C si satura una soluzione con 129 g di NaOH.
a) ERRATO. A 20 °C, una soluzione con 120 g di NaOH viene saturata con un corpo inferiore, poiché il soluto massimo disciolto a questa temperatura è 109.
b) ERRATO. A 20 °C, una soluzione con 80 g di NaOH è insatura perché la quantità di soluto è inferiore al coefficiente di solubilità.
c) ERRATO. La quantità di soluto è inferiore alla massima capacità di dissoluzione alla temperatura osservata.
d) ERRATO. La soluzione con 119 g di NaOH a 30°C è satura.
e) CORRETTO. La soluzione ha la massima quantità di soluto completamente disciolta dal solvente.
domanda 10
(Mackenzie) Un tipico esempio di soluzione supersatura è:
a) acqua minerale naturale.
b) siero di latte fatto in casa.
c) refrigerante in un contenitore chiuso.
d) Alcool a 46°GL.
e) aceto.
Alternativa corretta: c) refrigerante in un contenitore chiuso.
a) ERRATO. L'acqua minerale è una soluzione, cioè una miscela omogenea con sali disciolti.
b) ERRATO. Il siero di latte fatto in casa è una soluzione di acqua, zucchero e sale in quantità definite.
c) CORRETTO. La soda è una miscela di acqua, zucchero, concentrati, coloranti, aromi, conservanti e gas. L'anidride carbonica (CO2) disciolto nel refrigerante sta formando una soluzione sovrasatura.
L'aumento della pressione aumenta la solubilità del gas, provocando l'aggiunta di molto più gas al refrigerante rispetto all'esecuzione della stessa operazione a pressione atmosferica.
Una delle caratteristiche delle soluzioni supersature è che sono instabili. Possiamo vedere che aprendo la bottiglia con la soda, una piccola parte del gas fuoriesce, perché la pressione all'interno del contenitore è diminuita.
d) ERRATO. L'alcol 46 °GL è un alcol idrato, cioè contiene acqua nella sua composizione.
e) ERRATO. L'aceto è una soluzione di acido acetico (C2H5OH) e acqua.
Acquisisci maggiori conoscenze con i contenuti:
- soluzioni chimiche
- soluto e solvente
- Esercizi sulla concentrazione comune
Riferimenti bibliografici
MARRONE, Teodoro; LEMAY, H. Eugenio; BURSTEN, Bruce E. Chimica: la scienza di base. 9 ed. Prentice Hall, 2005.
FELTRE, Ricardo. Fondamenti di chimica: vol. separare. 4a ed. San Paolo: Moderna, 2005.
PERUZZO. FM; ANGOLO. EL, Chimica nella vita quotidiana, volume 1, 4a edizione, ed. moderna, São Paulo, 2006.
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- Soluto e Solvente: cosa sono, differenze ed esempi
- Solubilità
- Esercizi sulla concentrazione comune con feedback commentato
- Molarità o Concentrazione Molare: cos'è, formula e come calcolarla
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