IL solubilitàpuò essere definito come la quantità massima possibile di un soluto che può essere disciolto in una certa quantità di solvente ad una data temperatura.
Questa quantità massima che può essere dissolta è anche conosciuta come coefficiente di solubilità o grado di solubilità. Ma la solubilità di qualsiasi sostanza dipende, tra l'altro, dal tipo di solvente in cui è disperso il soluto.
Ad esempio, NaCl (cloruro di sodio - sale da cucina) è molto solubile in acqua e in 1 L di acqua a 20ºC possiamo solubilizzare fino a 360 grammi di questo sale. Ma quando il solvente si trasforma in benzina, nelle stesse condizioni di volume, temperatura e pressione, il sale non si dissolve.
Perché la solubilità di una sostanza varia così tanto da un solvente all'altro?
Uno dei fattori è il polarità dei composti coinvolti. Nell'esempio citato, abbiamo che il il sale è polare, l'acqua è polare e la benzina non è polare. Il sale è formato da atomi di sodio (Na) e cloro (Cl) che si legano tramite legami ionici, in cui il sodio dona definitivamente un elettrone al cloro, formando ioni Na
+ e Cl-. Poiché questi ioni hanno cariche opposte, si attraggono e si tengono insieme (Na+Cl-).
Questo ci mostra che il sale è davvero polare, ogni legame ionico è polare, poiché c'è una differenza di carica elettrica nel composto.
Nel caso dell'acqua, il legame esistente è covalente, in cui due atomi di idrogeno condividono elettroni con un atomo di ossigeno. La molecola dell'acqua ha due dipoli, con l'ossigeno con una carica parzialmente negativa e l'idrogeno con una carica parzialmente positiva (δ- O ─ H δ+). Ma questi dipoli non si annullano a vicenda, perché la molecola d'acqua si incontra con un angolo di 104,5°, mostrando che la distribuzione e la carica lungo la molecola non sono uniformi. C'è una maggiore densità di carica negativa sull'atomo di ossigeno della molecola. Questo ci mostra che la molecola dell'acqua è davvero polare.
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Quindi, quando mescoliamo il sale nell'acqua, la parte positiva del sale, che sono i cationi Na.+, è attratto dalla parte negativa dell'acqua, che è l'ossigeno, e dalla parte negativa del sale (anioni Cl-) è attratto dalla parte positiva dell'acqua (H+). Di conseguenza, l'unione Na+Cl- si scompone, solubilizzando il sale nell'acqua.
La benzina, invece, è formata da una miscela di diversi idrocarburi, che sono apolari, cioè la distribuzione della carica elettrica della benzina è uniforme. Quindi, non c'è interazione degli ioni di sale con la benzina e non si dissolve.
Questi e altri casi simili ci portano alla seguente conclusione:
Tuttavia, questa non può essere considerata una regola generale, in quanto esistono molti casi di soluti non polari che si dissolvono bene in solventi polari e viceversa. Quindi, per capire perché questo accade, dobbiamo considerare ancora un altro fattore: il tipo di forza intermolecolare del solvente e del soluto.
Legge su questo nel testo: "Relazione tra forza intermolecolare e solubilità delle sostanze”.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Aspetto:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Relazione tra polarità e solubilità delle sostanze"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm. Consultato il 27 luglio 2021.
