Tra le forze intermolecolari, la dipolo indotto forze dipolo indotte sono gli unici non studiati dal fisico olandese Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923). Sono stati chiariti dal fisico tedesco Fritz Wolfgang London (1900-1954), quindi queste forze sono anche chiamate forze di londra o forze di dispersione di Londra. Un altro nome dato a queste forze è dipolo indotto da dipolo istantaneo.
Questo tipo di forza si verifica in sostanze non polari, come H2, O2, F2, Cl2, CO2, CH4 e C2H6, tra gli altri. E possono verificarsi anche tra atomi di gas nobile, quando si avvicinano, provocando repulsione tra le loro elettrosfere. In questo modo gli elettroni si accumulano su un certo lato, che è polarizzato negativamente e sul lato opposto positivamente, a causa della carenza di carica negativa.
Le molecole apolari possono passare da uno stato gassoso – in cui sono molto distanti e non c'è interazione, poiché non ci sono poli – a uno stato liquido e solido. In questi stati di aggregazione, le molecole sono più vicine e le attrazioni o repulsioni elettroniche tra i loro elettroni e i nuclei possono portare ad una deformazione delle loro nuvole elettroniche, momentaneamente, originando poli positivo e negativo temporaneo.
I dipoli istantanei possono indurre la polarizzazione delle molecole vicine, con conseguente forze attrattive.
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Questa induzione può anche verificarsi. tra diverse molecole e in generale queste forze sono più deboli di intensità rispetto alle forze dipolo-dipolo e legame idrogeno. Pertanto, i solidi con questa forza di interazione come il ghiaccio secco (anidride carbonica - CO2) e lo iodio (I2), che sono allo stato solido, subiscono (passano allo stato gassoso); perché l'energia necessaria per interrompere le loro interazioni è piccola.
Un esempio di forze intermolecolari tra molecole polari e non polari si verifica tra gas ossigeno (non polare) e acqua (polare). Si scopre che l'estremità negativa dell'acqua si avvicina all'O2, respingendosi, e quindi la nuvola elettronica della molecola non polare si allontana. L'ossigeno viene quindi momentaneamente polarizzato e inizia ad interagire con l'acqua, solubilizzandosi in essa.
Poiché queste forze sono deboli, la solubilità di questo gas in acqua è piccola. Anche così, la sua presenza è essenziale per preservare la vita di vari organismi acquatici.
Questa forza di interazione si verifica anche in natura, fornendo aderenza tra le zampe dei gechi e la superficie su cui camminano. Ecco perché possono camminare su pareti e soffitti senza cadere o attaccarsi.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Squadra scolastica brasiliana
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Dipolo indotto da dipolo indotto o forze di dispersione di Londra"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm. Consultato il 27 luglio 2021.
