Processi endotermici ed esotermici

Parecchi reazioni chimiche nella nostra vita quotidiana si verificano con perdita e guadagno di energia sotto forma di calore, poiché la formazione e la rottura dei legami implicano l'interazione dell'energia con la materia. Oltre alle reazioni, questo si verifica anche in cambiamenti di stato fisico.

processi esotermici

Una reazione comune di combustione è la combustione del legno. È noto che questo processo avviene con il rilascio di energia sotto forma di calore oltre che di luce. Quindi, questa reazione è chiamata esotermico (il prefisso “exo” significa “fuori”), quando il calore viene rilasciato.

Uno processo esotermico che non è una reazione, ma piuttosto un cambiamento nello stato di aggregazione, è la formazione della neve. L'acqua liquida si solidifica, formando neve quando viene rilasciato calore. In questo processo, in particolare, vengono rilasciati 7,3 kJ di calore.

in questi processi esotermici, la variazione di entalpia (ΔH), cioè la quantità di calore ceduta sarà sempre negativa (∆H< 0), perché il

variazione di entalpia si misura diminuendo l'entalpia dei prodotti per l'entalpia dei reagenti:

H = H_prodotti- H_reagenti

o

H = H_Finale- H_iniziale

Man mano che l'energia viene rilasciata, l'entalpia dei prodotti sarà inferiore e, quindi, la variazione di entalpia sarà negativa. Altri esempi di reazioni e fenomeni esotermici sono elencati di seguito:

processi endotermici

Si chiamano reazioni o cambiamenti di stato fisico che assorbono calore processi endotermici. Un esempio di reazione endotermica (il prefisso “endo” significa “interno”) è la cottura del cibo, in cui è necessaria energia. D'altra parte, una trasformazione di stato fisico endotermica è l'evaporazione dell'acqua liquida, che per avvenire ha bisogno di assorbire 44 kJ.

In questo caso, all'aumentare dell'entalpia dei prodotti o dello stato finale, man mano che l'energia viene assorbita, la variazione di entalpia è sempre positiva (ΔH > 0). Nota altri esempi di processi endotermici:

In breve:

• NOI processi esotermici, il sistema perde calore e l'ambiente si riscalda;

• NOI processi endotermici, il sistema guadagna calore e l'ambiente si raffredda.

di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm