IL pastaatomico, come suggerisce il nome, è la massa di un atomo, solitamente simboleggiata da “mIl” o “MA”. Tuttavia, poiché l'atomo è un'entità estremamente piccola, invisibile agli occhi umani, non è possibile misurare la sua massa utilizzando, ad esempio, le scale. Quindi gli scienziati hanno determinato la massa degli atomi confrontandoli con le masse di altri atomi.
Questo viene fatto anche con le altre unità. Ad esempio, l'unità di massa è il chilogrammo standard, che corrisponde a un cilindro di 3,917 cm di altezza e diametro, composto al 10% di iridio e al 90% di platino. Quindi serve come confronto. Ad esempio, se “pesiamo” un oggetto su una bilancia e troviamo che la sua massa è 10 kg, significa che la sua massa è 10 volte maggiore dello standard scelto: 1 kg.
Lo stesso vale per gli atomi. Lo standard scelto era il carbonio-12 e a questo atomo è stata assegnata arbitrariamente una massa di 12 u. La “u” è l'unità di massa atomica ed è quindi equivalente a 1/12 della massa di un atomo di carbonio.
Ad esempio, quando diciamo che la massa atomica dell'idrogeno è uguale a 1 u, significa che è come se se dividiamo il carbonio in 12 parti, la massa di una di queste parti è equivalente alla massa dell'atomo di idrogeno. Un altro esempio è lo zolfo, la sua massa atomica è 32 u, il che significa che la sua massa è 32 volte maggiore di 1/12 della massa di 12C.
1 u = 1/12 della massa di 1 atomo di carbonio 12
L'unità di massa atomica è 1/12 della massa del carbonio-12
La massa molecolare delle sostanze è la somma delle masse atomiche degli elementi. Ad esempio, la massa atomica dell'ossigeno è uguale a 16 u, quindi la massa molecolare della molecola del gas ossigeno (O2) è uguale a 32u.
Poiché le tecniche di laboratorio sono attualmente molto avanzate, esistono dispositivi che misurano con precisione la massa atomica degli elementi, come lo spettrometro di massa. Quindi, è possibile sapere che 1 u è uguale a 1,66054. 10-24 G.
Mappa mentale: massa atomica
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Poiché le masse atomiche sono determinate con grande precisione, sono fornite nella tavola periodica sotto forma di numeri decimali. Ma quando andiamo a fare i calcoli, di solito usiamo il numero arrotondato, ad eccezione degli esperimenti che devono essere molto precisi. Ad esempio, se guardi la tavola periodica, vedrai che la massa atomica dell'ossigeno è pari a 15.999 u, ma generalmente usiamo il valore 16 u nei calcoli. Questo accade anche con il carbonio, la cui massa atomica è data da 12.01 u, come mostrato di seguito:
Rappresentazione del carbonio nella tavola periodica
Gli elementi che compaiono nella tavola periodica sono in realtà la media ponderata di tutti gli isotopi naturali dell'elemento. Quindi, la massa atomica che appare nella Tabella è anche la media delle masse atomiche di questi elementi. Ad esempio, il cloro (C?) ha due isotopi naturali, 35 e 37, le cui rispettive percentuali in natura sono 75,76% e 24,24%. Le masse atomiche di ciascuno di questi isotopi sono diverse, con quella di C'-35 pari a 34.96885 u e quella di C'-37 pari a 36.96590.
In questo modo si calcola la massa atomica dell'elemento tenendo conto della massa di ciascun isotopo e dell'abbondanza con cui si presenta in natura. Nel caso del cloro abbiamo:
Massa atomica dell'elemento cloro = (34,96885. 75,76%) + (36,96590. 24,24%)
100%
Massa atomica dell'elemento cloro = 35,45
Questo è il valore della massa atomica del cloro che appare sulla tavola periodica.
* Mappa mentale di Me. Diogo Lopes
di Jennifer Fogaça
Laureato in Lettere
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-massa-atomica.htm