Voiidruri (YH) sono sostanze binarie che hanno l'idrogeno come elemento chimico più elettronegativo. I seguenti elementi possono far parte della sua composizione:
IA (metalli alcalini);
IIA (metalli alcalino terrosi);
Alluminio;
Semimetalli o non metalli meno elettronegativi dell'idrogeno.
In relazione alla sua composizione, Gli idruri possono essere classificati in:
idruri ionici (formato da metalli rappresentativi);
Idruri molecolari (formato da semimetalli o non metalli a bassa elettronegatività);
idruri interstiziali (formato da metalli di transizione).
Conoscere la composizione e la classificazione di un idruro è fondamentale per determinare se si tratta di un composto in grado di subire o meno una reazione chimica. Ogni volta che un idruro metallico viene miscelato con acqua, i prodotti generati da questo processo sono una base inorganica e gas idrogeno (H2).
NOTA: La reazione dell'idruro con l'acqua si forma solo base inorganico quando l'idruro contiene un metallo.
L'equazione chimica di una reazione di idruro con l'acqua può essere rappresentato come segue:
YH + H2O → YOH + H2
IL base inorganica formata per reazione di un idruro con l'acqua dipende dal metallo che fa parte della sua composizione.
Ecco alcuni esempi di questo tipo di reazione:
Esempio 1: Idruro di sodio (NaH)
NaH + H2O → ?
L'idruro di sodio presenta metallo alcalino sodio (NOX +1). questo, quando interagisci con l'idrossido (Oh-1) presente nell'acqua, forma idrossido di sodio (NaOH).
La base formata avrà la formula NaOH perché, nella costruzione della formula di un composto ionico, si deve eseguire l'incrocio delle cariche del catione e dell'anione. Tuttavia, come? le cariche hanno lo stesso valore numerico (1), in questo esempio, il crossover non viene eseguito.
NaH + H2O → NaOH + H2
In questa equazione, non è stato necessario effettuare il bilanciamento, perché le quantità di Na, H e O nei reagenti e nei prodotti erano già uguali.
Esempio 2: idruro di calcio (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
L'idruro di calcio ha il metallo alcalino-terroso calcio (NOX +2). questo, quando interagisci con l'idrossido (Oh-1) presente nell'acqua, forma idrossido di calcio [Ca(OH)2].
La base formata avrà la formula Ca(OH)2 perché, nella costruzione della formula di un composto ionico, dobbiamo incrociare le cariche del catione e dell'anione. In questo modo, la carica di calcio (+2) diventa la quantità di idrossile (OH) e la carica di idrossido (-1) diventa la quantità di calcio.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
In questa equazione, è stato necessario effettuare il bilanciamento, perché le quantità di Ca, H e O nei reagenti e nei prodotti non erano uguali. Per questo, mettiamo il coefficiente 2 nella formula dell'acqua e il coefficiente 2 nella formula H2, eguagliando così le quantità di Ca, H e O nei reagenti e nei prodotti.
Esempio 3: idruro di alluminio (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
L'idruro di alluminio presenta il metallo di alluminio, appartenente alla famiglia IIIA(NOX +3). questo, quando interagisci con l'idrossido (Oh-1) presente nell'acqua, forma idrossido di calcio [Al(OH)3].
La base formata avrà la formula Al(OH)3 perché, nella costruzione della formula di un composto ionico, dobbiamo incrociare le cariche del catione e dell'anione. In questo modo, La carica di alluminio (+3) diventa la quantità di idrossili (OH) e la carica di idrossido (-1) diventa la quantità di alluminio.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
In questa equazione, è stato necessario effettuare il bilanciamento. Per questo, mettiamo il coefficiente 3 nella formula per l'acqua e il coefficiente 3 nella formula per H2, eguagliando così le quantità di Al, H e O nei reagenti e nei prodotti.
Di Me. Diogo Lopes Dias
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm
