La distribuzione elettronica si riferisce a come gli elettroni sono distribuiti negli strati o livelli di energia che circondano il nucleo dell'atomo.
Secondo il modello atomico di Rutherford-Böhr, gli atomi degli elementi chimici noti hanno al massimo sette strati elettronici, che aumentano di energia dall'interno verso l'esterno del nucleo (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Questi sette strati possono anche essere designati dalle rispettive lettere K – L – M – N – O – P – Q, dove K è il primo, essendo più vicino al nucleo e con l'energia più bassa. D'altra parte, lo strato Q è il settimo, essendo il più lontano dal nucleo e quello con la più alta energia.
Poiché ogni atomo ha un numero atomico (quantità di protoni nel nucleo) e un diverso numero di elettroni, il gli strati di elettroni di ciascun atomo hanno energie diverse che trattengono gli elettroni con quell'energia determinato.
Mappa mentale: distribuzione elettronica
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Nota sotto alcuni atomi ed elettroni distribuiti nei loro strati elettronici:
Atomo di idrogeno, elio, berillio e ossigeno
Si noti che la distribuzione dei quattro atomi di berillio è: 2 – 2, e quella dell'ossigeno è 2 – 6. Solo attraverso questi esempi è possibile vedere che la distribuzione elettronica segue un ordine. Ad esempio, il guscio K (1) può avere un massimo di due elettroni.
Di seguito abbiamo una tabella che specifica la quantità massima di elettroni che possono essere distribuiti in ogni strato elettronico:
Numero massimo di elettroni nei livelli elettronici
Va inoltre ricordato che l'ultimo guscio da riempire, il cosiddetto guscio di valenza, deve avere un massimo di otto elettroni. Quindi se distribuisci gli elettroni e vedi che l'ultimo guscio ha una quantità maggiore di 8, ma minore quel 18, quindi, dovrebbe lasciare solo 8 elettroni in quel guscio e aggiungere il resto nel guscio successivo più esterno.
Consideriamo ad esempio la distribuzione elettronica dell'atomo di calcio. Guardando la tavola periodica, vediamo che ha un numero atomico pari a 20, mentre, allo stato fondamentale, ci sono lo stesso numero di elettroni. Quindi, dobbiamo distribuire 20 elettroni nei loro gusci elettronici. Vedi qui sotto:
Distribuzione elettronica del calcio nell'atomo
Nota che il guscio M può contenere fino a 18 elettroni, ma se ci mettiamo gli elettroni rimanenti, avrebbe 10 elettroni, cosa che non può accadere nel guscio di valenza. Quindi mettiamo gli altri elettroni (2) nel guscio successivo, che è N.
Ma se la quantità di elettroni nell'ultimo guscio è compresa tra 18 e 32, lasci 18 elettroni e passi il resto ai gusci esterni. Vedi un altro esempio:
Distribuzione elettronica del bario nell'atomo
Nota che il guscio "N" può contenere un massimo di 32 elettroni, ma qui ne avrebbe 28. Quindi lasciamo 18 elettroni e passiamo il resto al guscio successivo. Ma il guscio "O" avrebbe 10 elettroni, quindi ne abbiamo lasciati 8 e abbiamo distribuito gli altri 2 elettroni rimanenti al guscio "P".
Tuttavia, esiste un modo più semplice per eseguire questa distribuzione elettronica degli elettroni di un atomo. È attraverso il diagramma di Pauling (dal momento che è stato creato dallo scienziato Linus Carl Pauling (1901-1994)), noto anche come schema di distribuzione elettronico o ancora, Diagramma dei livelli di energia. Questo diagramma assomiglia a questo:
La rappresentazione grafica della distribuzione elettronica è data dal diagramma di Pauling
Per capire come sono fatte le distribuzioni elettroniche di elettroni e ioni in questo diagramma, leggi i testi seguenti:
* distribuzione di elettroni;
* distribuzione elettronica di ioni.
* Credito immagine di Linus Pauling: Premio Nobel.org
** Mappa mentale di Me. Diogo Lopes
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm
