A sostanze ioniche sono quelli che hanno almeno un legame ionico, cioè quando c'è trasferimento definitivo di elettroni da uno degli atomi all'altro, formando ioneS. L'atomo dell'elemento che ha perso gli elettroni assume una carica positiva ed è uno ione chiamato cazione, mentre l'atomo che ha ricevuto gli elettroni, ottenendo una carica negativa, è il anione.
Loro esistono ioni semplici (formato solo da un atomo) e ioni composti (formato da gruppi di atomi di diversi elementi chimici che, insieme, acquistano o perdono uno o più elettroni). Di seguito una tabella con l'elenco degli anioni e dei cationi, semplici e composti, che compongono i composti ionici.
Tabella degli anioni che formano sostanze ioniche
Tabella dei cationi che formano sostanze ioniche
Tra gli anioni mostrati sopra, i più importanti sono: cloruro, carbonato, nitrato e solfato. Si legano ad elementi meno elettronegativi di quanto non siano e formano i principali sali presenti in natura e nella nostra vita quotidiana. Il cloruro è un anione semplice, mentre gli altri gruppi sono tutti anioni composti.
voi sali sono sostanze ioniche inorganiche che, secondo tteoria della dissociazione elettrolitica di Arrhenius, possono essere definiti come composti che in un mezzo acquoso rilasciano almeno un catione diverso da H+ (o H3oh+) e almeno un anione diverso da OH-.
I sali formati da anioni composti hanno legami ionici e covalenti e gli anioni sono formati da legami covalenti (con condivisione di elettroni), e il legame tra questi anioni e un metallo o semimetallo è ionico.
Ad esempio, nitrato di sodio (NaNO3) è formato dal legame ionico tra il catione sodio (Na+) e l'anione nitrato (NO3-), con il trasferimento di un elettrone in atto. Nota sotto che c'è questo legame ionico, ma il legame che forma l'anione è covalente:
Questa, tuttavia, è solo la formula dell'unità. Le sostanze ioniche in realtà si attaccano insieme, formando grandi ammassi di forme geometriche ben definite che sono chiamate reticoli cristallini. Questo accade a causa dell'attrazione elettrostatica che esiste tra queste cariche di segno opposto, gli ioni finiscono attirando quelli più vicini, formando questi reticoli, in cui diversi anioni sono attorno a un catione e vice versa. La quantità di ioni che circondano uno ione di carica opposta si chiama numero di coordinazione.
Ad esempio, dopo abbiamo il sale di solfato di rame (CuSO4) e un'illustrazione del suo reticolo cristallino:
A causa di queste disposizioni, le sostanze ioniche hanno le seguenti proprietà principali:
Sono solidi a temperatura ambiente;
Hanno alti punti di fusione e di ebollizione;
Sono duri e fragili;
Conducono corrente elettrica quando disciolti in acqua e quando sciolti.
Di seguito abbiamo i testi che spiegano come si formano gli anioni cloruro, carbonato, nitrato e solfato, loro costituzione, proprietà, fonti, importanza, applicazioni ed esempi di sostanze ioniche che contenere. Accedi a ciascuno di essi per rimanere aggiornato su tutti questi dettagli:
* Cloruri;
* carbonati;
* Nitrati;
* solfati.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm