La pioggia acida è prodotta da ossidi: Anidride solforosa (SO2) e azoto (NO2), entrambi derivati dalla combustione di carbone, combustibili fossili e inquinanti industriali.
SOLO2 e NO2 poi diventano componenti della nostra atmosfera. E allora sorge il problema: questi gas, combinati con l'idrogeno presente nell'atmosfera (vapore acqueo), danno luogo a piogge cariche di acido solforico e acido nitrico. Come si vede, la presenza di questi acidi è ciò che rende la pioggia acidificata.
Quando le piogge acide cadono in superficie, provocano un grande impatto ambientale, alterano la composizione chimica del suolo e dell'acqua, influiscono sulle catene alimentari e distruggono foreste e colture. Inoltre, provocano danni non solo nelle campagne, ma anche nelle città: corrodono strutture metalliche, monumenti storici (statue) ed edifici.
Conosciamo un po' di più sull'azione di questi acidi:
→ acido solforico (H2SOLO4)
Questo acido può distruggere la carta, i tessuti di cotone, il legno, lo zucchero e altri materiali grazie alla sua azione energetica (disidratante). Immagina i danni che provoca quando è presente sotto la pioggia?
L'acido solforico ha un'azione corrosiva sui tessuti degli organismi viventi. Le piogge formate in un ambiente inquinato da anidride solforosa contengono H2SOLO4, che provoca un grande impatto distruttivo, dovuto alla proprietà di corrodere piante, metalli e persino pietre, come ad esempio il marmo.
→ Acido nitrico (HNO3)
La pioggia acida prodotta in ambienti inquinati da ossido di azoto (NO) contiene nella sua composizione l'acido HNO3.
L'acido nitrico è tossico e, come l'acido solforico, è corrosivo e provoca molti danni alla natura.
Mappa mentale: pioggia acida
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di Liria Alves
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-chuva-acida.htm