voi isotopi, isobare e isotoni sono classificazioni degli atomi degli elementi chimici presenti nella tavola periodica, secondo la quantità di protoni, elettroni e neutroni presenti in ciascuno di essi.
Quindi, gli isotopi sono elementi che hanno lo stesso numero di protoni, le isobare hanno lo stesso numero di massa, mentre gli isotopi hanno lo stesso numero di neutroni.
È importante sottolineare che protoni (p) hanno una carica positiva, il elettroni (e), carica negativa e il neutroni (n), non hanno carica (neutralità) e secondo la struttura di atomi, protoni e neutroni sono concentrati nel nucleo, mentre gli elettroni si trovano nell'elettrosfera, cioè intorno al nucleo.
Elemento chimico
Ogni elemento chimico di tavola periodica è rappresentato da un simbolo, ad esempio la H (idrogeno), dove in alto è indicato il numero di massa (A), mentre in basso al simbolo si trova il numero atomico (Z), ad esempio: zHIL
Numero atomico (Z)
oh numero atomico (Z) rappresenta la quantità di protoni presenti in ciascun atomo.
Quindi, il numero di protoni è uguale al numero di elettroni (p = e), poiché l'atomo corrisponde a una particella elettricamente neutra, cioè con lo stesso numero di cariche opposte: protoni con carica positiva ed elettroni con carica negativa.
Numero di massa (A)
oh numero di Massa (A) di ogni atomo, corrisponde alla somma di protoni e neutroni (A=p+n) presente nel nucleo dell'elemento.
È importante notare che l'elettrone, poiché ha una massa insignificante, cioè 1836 volte più piccola rispetto a protoni e neutroni, non è incluso nella somma delle masse degli elementi chimici. Per questo motivo, il numero di massa non corrisponde alla massa effettiva o effettiva dell'atomo.
isotopi
Gli isotopi (isotopia) sono atomi dello stesso elemento chimico che hanno la stesso numero atomico (Z) e diversi numeri di massa (A).
isobare
Gli isobari (isobaria) sono atomi di diversi elementi chimici che hanno la stesso numero di massa (A) e diversi numeri atomici (Z).
isotoni
Gli isotoni (isotonia) sono atomi di diversi elementi chimici che hanno diversi numeri atomici (Z), diversi numeri di massa (A) e il stesso numero di neutroni.
Esercizi
- In base alla rappresentazione degli elementi chimici di seguito, calcio (Ca), potassio (K) e argon (Ar) possiamo classificarli come isotopi, isotoni o isobari?
20Qui40, 19K40, 18Aria40
Se nella rappresentazione dell'elemento chimico, il numero di massa corrisponde alla somma di protoni e neutroni (A= p + n) nella rappresentazione sopra, si noti che i numeri che appaiono nella parte superiore della lettera sono uguali: 40.
Quindi, si conclude che calcio, potassio e argon sono elementi isobare dato che hanno il stesso numero di massa (A) e diversi numeri atomici (Z), questi, rappresentati dai numeri posti in fondo all'elemento (20, 19, 18).
- Secondo la classificazione degli elementi chimici (isotopi, isobare e isotoni), raggruppare gli atomi indicati:
90IL232, 91B234, 90Ç233, 92D233, 93E234.
Nota che tutti gli elementi di cui sopra hanno il numero di massa e il numero atomico, tuttavia non hanno il numero di neutroni. Quindi, per raggrupparli secondo la classificazione chimica (isotopi, isobare e isotoni), il numero di neutroni presenti in ciascun elemento deve essere calcolato utilizzando la formula (A=p+n):
Elemento A: 90IL232
A = p + n
232 = 90 + n
232 - 90 = n
142 = n
Elemento B: 91B234
A = p + n
234 = 91 + n
234 - 91 = n
143 = n
Elemento C: 90Ç233
A = p + n
233 = 90 + n
143 = n
Elemento D: 92D233
A = p + n
233 = 92 + n
141 = n
Elemento E: 93E234
A = p + n
234 = 93 + n
141 = n
Presto,
- Gli elementi 90IL232 e 90Ç233 sono isotopi poiché hanno lo stesso numero atomico e diversi numeri di massa;
- Gli elementi (91B234 e 93E234) e (90Ç233 e 92D233) sono isobare poiché hanno lo stesso numero di massa e diversi numeri atomici;
- Gli elementi (91B234 e 90Ç233) e (92D233 e 93E234) sono isotoni perché hanno lo stesso numero di neutroni e diversi numeri di massa e numeri atomici.
leggere Massa atomica.
