Alternativa corretta: d) il numero di protoni nel nucleo atomico.
La Tavola Periodica organizza gli elementi chimici conosciuti secondo il numero di protoni nel nucleo dell'atomo, che corrisponde al numero atomico dell'elemento.
Ad esempio, il sodio (Na) ha numero atomico 11 perché nel nucleo del suo atomo ci sono 11 protoni.
Alternativa corretta: b) il sottolivello occupato dall'elettrone più energetico.
Nella tavola periodica si possono vedere gli elementi rappresentativi alle estremità, che corrispondono ai gruppi 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. Negli elementi rappresentativi l'elettrone più energetico si trova nel sottolivello s o p.
Verificare la distribuzione elettronica del primo elemento di ogni gruppo classificato come rappresentativo.
| Gruppo | elemento | distribuzione elettronica |
| Gruppo 1 | 3leggere | 1s2 2S1 |
| Gruppo 2 | 4essere | 1s2 2S2 |
gruppo 13 |
5B | 1s2 2s2 2P1 |
| Gruppo 14 | 6Ç | 1s2 2s2 2P2 |
| gruppo 15 | 7no | 1s2 2s2 2P3 |
| Gruppo 16 | 8oh | 1s2 2s2 2P4 |
| Gruppo 17 | 9F | 1s2 2s2 2P5 |
| Gruppo 18 | 2lui | 1S2 |
Negli elementi di transizione che si trovano al centro della tabella, dai gruppi 3 al 12, l'elettrone più energetico si trova nel sottolivello d, essendo classificato come transizione interna, o f, che corrisponde alla transizione esterna, sono i lantanidi e gli attinidi situati in due linee sotto le altre. elementi.
Alternativa corretta: c) proprietà simili.
Osservando le proprietà fisiche e chimiche simili degli elementi chimici è stato possibile raggrupparli in famiglie sulla tavola periodica. Oggi, IUPAC raccomanda che il raggruppamento di elementi, che corrispondono alle linee verticali della tabella, sia chiamato gruppo.
Queste caratteristiche simili si verificano perché gli elementi dello stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni di valenza. Vedere l'esempio del gruppo 1 o della famiglia dei metalli alcalini.
| Gruppo 1 | Distribuzione elettronica |
|---|---|
| 3leggere | 2-1 |
| 11A | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Fr | 2-8-18-32-18-8-1 |
Una delle caratteristiche principali di questo gruppo è la capacità degli elementi di reagire con l'acqua e formare idrossidi, come LiOH e NaOH.
Alternativa corretta: c) C, H, O e N
a) SBAGLIATO. Sebbene il boro (B) e lo iodio (I) non siano metalli, il vanadio (V) e il potassio (k) lo sono.
b) SBAGLIATO. Di questi elementi solo l'argon (Ar) non è un metallo. Cesio (Cs), bario (Ba) e alluminio (Al) sono.
c) CORRETTO. Il carbonio (C), l'idrogeno (H), l'ossigeno (O) e l'azoto (N) non sono metalli. Sebbene l'idrogeno si trovi a sinistra nella tabella, sopra il litio nel gruppo 1, non fa parte di quel gruppo.
d) SBAGLIATO. Neon (Ne), xeno (Xe), germanio (Ge) sono non metalli. Il cerio (Ce) è un metallo.
Alternativa corretta: c) in ordine crescente di numero atomico.
I primi tentativi di raggruppare gli elementi chimici si basavano sulla massa degli atomi. Tuttavia, l'attuale tavola periodica presenta gli elementi in ordine crescente di numero atomico.
Il raggio atomico e l'elettronegatività sono proprietà periodiche, cioè variano all'aumentare o diminuire del numero atomico.
Alternativa corretta: c) le linee orizzontali corrispondono a periodi e le linee verticali sono famiglie di elementi.
a) SBAGLIATO. La tabella più completa è stata creata da Mendeleev, ma è stato Henry Monseley a riorganizzare la tabella proposta da Mendeleev in ordine crescente di numero atomico.
b) SBAGLIATO. Gli elementi rappresentativi si trovano nei blocchi s, gruppi 1 e 2, e blocco p, gruppi da 13 a 18.
c) CORRETTO. Le linee orizzontali, da 1 a 7, sono i periodi della tavola periodica e corrispondono al numero di livelli energetici pieni o semi-pieni. Le 18 linee verticali sono gruppi o famiglie che riuniscono elementi con proprietà simili.
d) SBAGLIATO. La maggior parte degli elementi della tavola periodica sono metalli e si trovano al centro ea sinistra.
Alternativa corretta: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
La corretta associazione tra famiglie ed elementi sulla tavola periodica è:
I.b. Metalli alcalini: litio (Li), sodio (Na), potassio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) e francio (Fr).
II.a. Metalli alcalino terrosi: berillio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), stronzio (Sr), bario (Ba) e radio (Ra).
III.e. Calcogeni: ossigeno (O), zolfo (S), selenio (Se), tellurio (Te), polonio (Po), fegato (Lv).
IV.c. Alogeni: fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I), astato (At) e tenesina (Ts).
V.d. Gas Nobili: elio (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xeno (Xe), radon (Rn) e oganeseson (Og).
Alternativa corretta: c) gas nobile.
Eseguendo la distribuzione elettronica è possibile conoscere la posizione di un elemento nella tavola periodica. Poiché il numero atomico dell'elemento è 10, allora ha 10 protoni nel nucleo e quindi 10 elettroni nell'elettrosfera.
1s2 2s2 2p6
Nota che l'atomo di stato fondamentale dell'elemento ha solo due gusci e il guscio più esterno ha 8 elettroni. Pertanto, possiamo dire che l'elemento è un gas nobile. Controllando la tavola periodica troveremo che si tratta dell'elemento neon (Ne).
Alternativa corretta: d) Alogeni e gas nobili.
Gli alogeni hanno la configurazione ns2 np5 nello strato di valenza. Guarda gli esempi:
Fluoro: 9F: 1s2 2s2 2p5
Cloro: 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
I gas nobili, invece, hanno la configurazione ns2 np6:
Neon: 10Ne: 1s22s2 2p6
Argo: 18Aria: 1s2 2s2 2p63s2 3p6
L'eccezione a questo gruppo è l'elio, che, avendo solo 2 elettroni, ha la configurazione 1s2.
Risposta: Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Carbonio (C), Azoto (N) e Argon (Ar).
