La tavola periodica è un modello che raggruppa tutti gli elementi chimici conosciuti e presenta alcune delle loro caratteristiche. Attualmente, la tavola periodica ha 118 elementi chimici.
Evoluzione della tavola periodica
Il modello di tavola periodica che conosciamo oggi è stato proposto dal chimico russo Dmitri Mendeleev (1834-1907), nell'anno 1869.
Lo scopo fondamentale della creazione di una tabella era quello di facilitare la classificazione, l'organizzazione e il raggruppamento degli elementi chimici in base alle loro proprietà.
Molti studiosi stavano già cercando di organizzare queste informazioni e, quindi, sono stati presentati molti modelli precedenti.
Dall'antica Grecia arrivarono i primi tentativi di organizzare gli elementi conosciuti. empedocle era un filosofo greco che parlava dell'esistenza di quattro "elementi": acqua, fuoco, terra e aria.
posteriormente, Aristotele fece la prima organizzazione di questi elementi e li associò ad alcune "proprietà" come umido, secco, caldo e freddo.
Antoine Lavoisier (1743-1794) notò che attraverso il elettrolisi, l'acqua si decompone in idrogeno e ossigeno. Ha poi classificato le sostanze trovate in elementari perché non poteva dividerle in sostanze più semplici.
Identificò alcuni dei primi elementi chimici e, nel 1789, compilò un elenco di 33 elementi suddivisi in insiemi. di sostanze semplici, metalliche, non metalliche e terrose, ma non poteva stabilire una proprietà che differenziato.
Johann W. Döbereiner (1780-1849) fu uno dei primi ad osservare un ordine per organizzare gli elementi chimici. Poiché all'inizio del XIX secolo erano stati stabiliti valori approssimativi di massa atomica per alcuni elementi, organizzò gruppi di tre elementi con proprietà simili.
Il modello di classificazione proposto da Döbereiner attirò molta attenzione da parte della comunità scientifica dell'epoca. Ha suggerito un'organizzazione basata su triadi, cioè gli elementi sono stati raggruppati in trii secondo le loro proprietà simili.
IL massa atomica dell'elemento centrale era la media delle masse degli altri due elementi. Ad esempio, il sodio aveva un valore di massa approssimativo che corrispondeva alla media delle masse di litio e potassio. Tuttavia, molti elementi non possono essere raggruppati in questo modo.
Alexandre-Emile B. di Chancourtois (1820-1886), geologo francese, organizzò 16 elementi chimici in ordine crescente di massa atomica. Per questo, ha utilizzato un modello noto come Vite Tellurica.
Nel modello proposto da Chancourtois, le informazioni sono distribuite alla base, a forma di cilindro, allineando verticalmente elementi con proprietà simili.
John Newlands (1837-1898) ebbe anche un ruolo chiave. Ha creato la legge delle ottave per gli elementi chimici.
Le sue osservazioni mostrarono che, disponendo gli elementi in ordine crescente di massa atomica, per ogni otto elementi le proprietà si ripetevano, stabilendo così una relazione periodica.
Il lavoro di Newlands era ancora limitato, poiché questa legge si applicava anche al calcio. Tuttavia, il suo pensiero era un precursore delle idee di Mendeleev.
Julius Lothar Meyer (1830-1895), basata principalmente sulle proprietà fisiche degli elementi, fece una nuova distribuzione secondo le masse atomiche.
Osservò che tra elementi consecutivi la differenza di massa era costante e concluse che esisteva una relazione tra la massa atomica e le proprietà di un gruppo.
Attraverso lo studio proposto da Meyer, è stato possibile dimostrare l'esistenza della periodicità, cioè il verificarsi di proprietà simili a intervalli regolari.
Dmitri Mendeleev (1834-1907), nel 1869, mentre era in Russia, ebbe la stessa idea di Meyer, che studiava in Germania. Ha organizzato più meticolosamente una tavola periodica, in cui i 63 elementi chimici conosciuti erano disposti in colonne in base alle loro masse atomiche.
Inoltre, ha lasciato spazi vuoti nella tabella per elementi che non erano ancora noti. Mendeleev è stato in grado di descrivere alcune informazioni sugli elementi mancanti in base alla sequenza da lui costruita.
L'opera di Mendeleev è stata finora la più completa, poiché ha organizzato gli elementi secondo le loro proprietà, raccolte come grande quantità di informazioni in modo semplice e scopriva che sarebbero stati scoperti nuovi elementi, lasciando spazi per inserirli nel in tavolo.
Fino ad allora non si sapeva nulla della costituzione del atomi, ma l'organizzazione proposta da Meyer-Mendeleiev ha dato luogo a numerose indagini per giustificare la periodicità degli elementi e costituisce la base dell'attuale Tavola Periodica.
Henry Moseley (1887-1915), nel 1913, fece importanti scoperte, stabilendo il concetto di numero atomico. Con lo sviluppo di studi per spiegare la struttura degli atomi, è stato compiuto un nuovo passo per l'organizzazione degli elementi chimici.
Dai suoi esperimenti, ha assegnato numeri interi a ciascun elemento e, in seguito, è risultato corrispondere al numero di protoni nel nucleo dell'atomo.
Moseley riorganizzò la tavola proposta da Mendeleiev secondo i numeri atomici, eliminando alcuni difetti della tavola precedente e stabilì il concetto di periodicità come segue:
Molte proprietà fisiche e chimiche degli elementi variano periodicamente nella sequenza dei numeri atomici.
Infatti, tutti i modelli proposti, in qualche modo, hanno contribuito alle scoperte sugli elementi chimici e sulle loro classificazioni.
Inoltre, sono stati fondamentali per arrivare all'attuale modello di tavola periodica che presenta 118 elementi chimici.
Tavola Periodica Completa e Aggiornata
La tavola periodica riceve questo nome in relazione alla periodicità, cioè gli elementi sono organizzati in modo tale che le loro proprietà si ripetano regolarmente.
Incontra il Tavola periodica completo e aggiornato:
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Esercizi sulla tavola periodica
1) Stabilire la corrispondenza tra gli scienziati, nella colonna I, ei contributi forniti da ciascuno all'organizzazione degli elementi chimici nella Tavola Periodica, nella colonna II.
| Colonna I | Colonna II |
|---|---|
| a) Aristotele | 1) Il tuo schema non prevedeva la possibilità di scoprire altri elementi chimici. |
| b) Antoine Lavoisier | 2) Organizzato gli elementi chimici secondo il loro numero atomico. |
| c) Johann Döbereiner | 3) Organizzare gli “elementi”: fuoco, acqua, terra e aria, associandoli a “proprietà”. |
| d) John Newlands | 4) Individuati alcuni dei primi elementi chimici. |
| e) Dmitri Mendeleev | 5) Spazi vuoti lasciati nella tavola periodica per gli elementi che potrebbero essere scoperti. |
| f) Henry Moseley | 6) Ha osservato che alcuni gruppi di tre elementi condividevano proprietà simili. |
Rispondere:
1-d; 2-f; 3-a; 4-b; 5-e; 6-c.
Il lavoro di Newlands non prevedeva la possibilità di scoprire altri elementi chimici, perché si basava sull'organizzazione degli elementi chimici precedentemente conosciuti. Fu Mendeleev a riflettere ulteriormente e ad osservare questa possibilità.
Dal lavoro di Moseley, gli elementi chimici sono stati organizzati per numero atomico e siamo arrivati all'attuale tavola periodica.
Nell'antica Grecia, i primi tentativi di organizzare gli elementi iniziarono con Aristotele, ma gli scienziati dell'epoca credevano che esistessero solo aria, fuoco, terra e acqua.
Lavoisier è stato colui che ha rilevato i primi elementi chimici, ad esempio durante la decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno.
Döbereiner propose una delle prime organizzazioni di elementi chimici, raggruppati in triadi.
2) Man mano che gli elementi chimici venivano scoperti, gli scienziati studiavano le loro proprietà e trovavano l'esistenza di alcune somiglianze nelle proprietà di alcuni di essi. Questo fatto li ha portati a pensare a un modo per organizzare gli elementi secondo queste proprietà.
Si prega di classificare le seguenti affermazioni come vere o false:
2.1 Gli elementi chimici conosciuti sono organizzati secondo le loro proprietà nella Tavola Periodica.
2.2 L'attuale tavola periodica contiene 118 elementi chimici.
2.3 L'attuale tavola periodica è organizzata in ordine crescente di massa atomica.
Risposta: V, V, F.
La tavola periodica raggruppa gli elementi dei 118 elementi chimici conosciuti, alcuni naturali e altri artificiali, secondo le loro proprietà e in ordine crescente di numero atomico.
Controlla le domande dell'esame di ammissione con una risoluzione commentata in Esercizi sulla tavola periodica e domande inedite sull'argomento in Esercizi sull'organizzazione della tavola periodica.
