Distribuzione elettronica o configurazione elettronica il modo in cui gli elementi chimici sono ordinati considerando il numero di elettroni che hanno e la loro vicinanza al nucleo atomico.
Distribuzione elettronica a più livelli
Dopo che sono emersi diversi modelli atomici, il modello di Bohr ha suggerito di organizzare l'elettrosfera in orbite.
Gli elettroni sono organizzati e distribuiti attraverso gli strati elettronici, alcuni più vicini al nucleo e altri più lontani.
Poi vennero i 7 strati elettronici (K, L, M, N, O, P e Q), che sono rappresentati dalle linee orizzontali numerate da 1 a 7 nella tavola periodica.
Gli elementi sulle stesse linee hanno lo stesso numero massimo di elettroni e anche gli stessi livelli di energia.
Pertanto, è possibile osservare che gli elettroni si trovano in livelli e sottolivelli energetici. Quindi ognuno ha una certa quantità di energia.
|
Livello di energia |
Strato elettronico |
Numero massimo di elettroni |
|---|---|---|
| 1° | K | 2 |
| 2° | l | 8 |
| 3° | M | 18 |
| 4° | no | 32 |
| 5° | oh | 32 |
| 6° | P | 18 |
| 7° | Q | 8 |
IL strato di valenza è l'ultimo strato elettronico, cioè lo strato più esterno dell'atomo. Secondo Regola dell'ottetto, gli atomi hanno la tendenza a stabilizzarsi e diventare neutri.
Questo accade quando hanno la stessa quantità di protoni e neutroni, con otto elettroni nell'ultimo guscio elettronico.
Successivamente sono comparsi i sottolivelli energetici, rappresentati dalle lettere minuscole s, p, d, f. Ogni sottolivello supporta un numero massimo di elettroni:
| sottolivelli | Numero massimo di elettroni |
|---|---|
| S | 2 |
| P | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
diagramma di Paulinging
Il chimico americano Linus Carl Pauling (1901-1994) studiò le strutture atomiche e sviluppò uno schema che viene utilizzato ancora oggi.
Pauling ha trovato un modo per mettere tutti i sottolivelli energetici in ordine crescente, usando la direzione diagonale. Lo schema divenne noto come diagramma di Paulinging.
Ordine ascendente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5 D10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Notare che il numero indicato davanti al sottolivello di energia corrisponde al livello di energia.
Ad esempio, in 1s2:
- S indica il sottolivello energetico
- 1 indica il primo livello, posto sullo strato K
- esponente 2 indica il numero di elettroni in questo sottolivello
Come fare la distribuzione elettronica?
Per comprendere meglio il processo di distribuzione elettronica, guarda l'esercizio risolto di seguito.
1. Fai la distribuzione elettronica dell'elemento Ferro (Fe) che ha numero atomico 26 (Z = 26):
Quando si applica il diagramma di Linus Pauling, le diagonali vengono percorse nella direzione indicata nel modello. I sottolivelli energetici sono riempiti con il numero massimo di elettroni per guscio elettronico, fino a completare i 26 elettroni dell'elemento.
Per effettuare la distribuzione, prestare attenzione al numero totale di elettroni in ogni sottolivello e nei rispettivi strati elettronici:
K-s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p6 3d10
N - 4s2
Si noti che non è stato necessario eseguire la distribuzione elettronica in tutti gli strati, poiché il numero atomico del ferro è 26.
Pertanto, la distribuzione elettronica di questo elemento è rappresentata come segue: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. La somma dei numeri degli esponenti ammonta a 26, cioè il numero totale di elettroni presenti nell'atomo di Ferro.
Se la distribuzione elettronica è indicata per strati, è rappresentata come segue: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Cogli l'occasione per testare le tue conoscenze in Esercizi sulla distribuzione elettronica.
A tavola periodica, questo è mostrato come segue:
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