Le reazioni redox comportano il trasferimento di elettroni tra atomi, ioni o molecole.
In una reazione di ossidoriduzione, si verificano cambiamenti nel numero di ossidazione (nox). L'ossidazione consiste nei processi di ossidazione e riduzione:
- Ossidazione: risultati in perdita di elettroni e aumento del nox.
- Riduzione: risultati in guadagno di elettroni e diminuzione del nox.
Quando un elemento cede gli elettroni, un altro li riceverà. Pertanto, il numero totale di elettroni ricevuti è uguale al numero totale di elettroni persi.
Esempi di reazioni redox alla combustione, alla corrosione e alla fotosintesi.
Esempi
A seconda dell'elemento che riceve o dona elettroni, abbiamo i seguenti nomi:
- Agente riducente: Uno che subisce ossidazione provoca riduzione e aumenta il suo numero di nox. È ciò che perde elettroni.
- Agente ossidante: Quello che subisce la riduzione provoca l'ossidazione e diminuisce il suo numero di nox. È ciò che guadagna elettroni.
oh numero di ossidazione rappresenta la carica elettrica di un elemento nel momento in cui partecipa a a legame chimico.
Questa condizione è correlata al elettronegatività, che è la tendenza di alcuni elementi a ricevere elettroni.
1. Osservare il primo esempio, notare che nella reazione tra Ferro e Cloro c'è un cambiamento nel numero di ossidazione. oh cloro perché è più elettronegativo guadagna elettroni:
2. Reazione tra ferro e ossigeno. L'ossigeno è più elettronegativo e finisce per ricevere elettroni e diminuire il loro numero di ossidazione.
Scopri di più, leggi anche:
- Ossidazione
- Combustione
- Reazioni chimiche
- elettroni
Esercizio risolto
1. (PUC-RS) In relazione all'equazione di ossidazione - riduzione sbilanciata Fe0 + CuSO4 → Fe2(SOLO4)3 + Cu0, si può dire che:
a) il numero di ossidazione del rame nel solfato rameico è +1.
b) l'atomo di ferro perde 2 elettroni.
c) il rame subisce ossidazione.
d) il ferro è un agente ossidante.
e) il ferro subisce ossidazione.
Risoluzione:
Rispondere:
e) il ferro subisce ossidazione.
Esercizi
1. (UFAC-AC) Nella seguente equazione chimica: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2
a) l'elemento Zn si ossida e reagisce come agente ossidante.
b) l'elemento Zn si ossida e reagisce come agente riducente.
c) l'elemento Zn si riduce e reagisce come agente riducente.
d) HCℓ è un agente riducente.
e) l'equazione è classificata come reversibile.
b) l'elemento Zn si ossida e reagisce come agente riducente.
2. (ITA-SP) Nella reazione ionica Ni(s) + Cu2+(aq) → Ni2+(ac) + Cu (s)
a) il nichel è l'ossidante perché è ossidato.
b) il nichel è il riduttore perché ossidato.
c) lo ione rameico è l'ossidante perché è ossidato.
d) lo ione rameico è il riduttore perché è ridotto.
e) non è una reazione redox, quindi non c'è ossidante o riduttore.
b) il nichel è il riduttore perché ossidato.
3. (UFRGS) L'agente attivo nella candeggina domestica è lo ione ipoclorito, ClO-. Nei processi di sbianca, questo ione viene ridotto; Ciò significa che:
a) la sostanza che subisce l'azione dell'ipoclorito riceve elettroni.
b) c'è una diminuzione del numero di elettroni nella sua struttura.
c) ClO- è un agente riducente.
d) ClO- viene convertito in cloro elementare o ione cloruro.
e) non avviene alcun trasferimento di elettroni.
d) ClO- viene convertito in cloro elementare o ione cloruro.
