Principio di Le Chatelier

Principio di Le Chatelier: quando una forza viene applicata a un sistema in equilibrio, tende a riaggiustarsi per ridurre gli effetti di quella forza.
Le variazioni di acidità e basicità agiscono come forze esterne sugli equilibri chimici. Il sistema deve quindi muoversi per mitigare gli effetti di questa forza. Vediamo un esempio di un fattore che può cambiare l'equilibrio di un sistema, la concentrazione.
2 CrO^2-_4(ac) + 2 H⁺_(Qui) CrO^2-_7(Qui)+ H₂oh ₍₁₎
Se aggiungiamo qualche goccia di limone (soluzione acida) in questo equilibrio, si sposterà a destra oa sinistra e favorirà la formazione di uno dei prodotti.
Questo perché attraverso questa azione aumentiamo la quantità di ioni H+ in uno dei membri dell'equazione. Se ciò si verifica nei reagenti a sinistra, l'equilibrio si sposta a destra per bilanciarsi.
La reazione può essere invertita se aggiungiamo al sistema una soluzione basica di NaOH. La presenza di ioni OH- consuma gli ioni H+ e l'equilibrio si sposta a sinistra.
Conclusione: quando la concentrazione di ioni (CrO

^2-₇) prevale, l'equilibrio si sposta a sinistra. Se la concentrazione di ioni (CrO ^2-₄) prevale, l'equilibrio si sposta verso destra.

di Liria Alves
Laureato in Chimica

Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm