Ibridazione del carbonio di tipo sp2 si verifica quando ha un doppio legame e due legami singoli o un legame pi greco (π) e tre legami sigma (σ). Infatti, l'ibridazione sp2 si realizza tra gli atomi che stabiliscono il doppio legame.
Un esempio di tale molecola è la formaldeide (CH2O). Notare la sua struttura di seguito:
![Formalina Formula di struttura della formaldeide](/f/4fbd7de21441db552135a7d784c208bf.jpg)
Come si vede nel testo"ibridazione di tipo sp3”, l'ibridazione del carbonio si verifica quando un elettrone dal sottolivello 2s riceve energia e viene "trasportato" al sottolivello 2p e, quindi, originano 4 orbitali ibridati dal "mix" di orbitali atomici puro.
Nel caso della formaldeide, sappiamo che ci sarà un legame pi greco, quindi uno di questi orbitali ibridati è riservato a questo legame, mentre gli altri tre portano i legami sigma:
![Processo di ibridazione del carbonio Processo di ibridazione del carbonio sp2](/f/87bd8ce6f842d58d5588f30b07adb48d.jpg)
Gli atomi di idrogeno che formano il legame singolo con il carbonio, lo fanno con il loro orbitale s:
![ibridazione sp2 Legame per ibridazione sp2 dell'idrogeno al carbonio](/f/c9a4e6a696977ab503a415418bb0a01a.jpg)
Il rimanente orbitale p "puro" lega l'atomo di ossigeno e la molecola di formaldeide ha la seguente struttura:
![orbitali di formaldeide Formaldeide strutturale che mostra i suoi orbitali](/f/17595fb019ba596fa299557e473a2f38.jpg)
Per quanto riguarda il tipo di legami esistenti in questa struttura di formaldeide, abbiamo:
![struttura della formaldeide Struttura chimica della formaldeide](/f/a2e1a25a6e571c72cd0e6988a91f7153.jpg)
Connessioni: 1 = 2 = σs-sp2
3 = σp-sp2
4 =πp-p
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp2.htm